文档介绍：学考化学必会知识点快餐版（Ⅰ）
溶或熔时能导电的化合物是电解质
溶和熔时不能导电的化合物是非电解质
金属单质或溶液既不是电解质也不是非电解质
常见电解质：NaCl、HCl、NaOH、KNO3、NH4Cl、BaSO4、AgCl
常见非电解质：2-、NO3
：电子层数=周期数
最外层电子数=主族数
H
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短周期是前三周期，共
种元素。第一周期仅有氢、氦两元素。同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强，金属性
H
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短周期是前三周期，共
种元素。第一周期仅有氢、氦两元素。同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强，金属性
逐渐减弱；同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，元素金属
性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；元素非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，最高价
氧化物对应水化物的酸性越强；元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，
与水或酸反应产生氢气越剧烈。
同位素是指质子数相同，质量数不同的核素(AX)不是单质，同素异形体是同种元素形成的不同单质。
常见褪色整理
物质种类
SO2HClO(潮湿***
甲烷
乙烯
苯
气、新制***水)
（烷烃）
（烯烃）
能否使溴水褪色，（填“能”或
能萃取溴水而
“否”，下同）若褪色写出其反应
使其褪色（物
类型
变）
能否使酸性高锰酸钾溶液褪色
；工业制金属镁是电解熔融MgCl2
***气是电解饱和食盐水，不是电解熔融NaCl
赤铁矿、铁锈的主要成分都是Fe2O3
31．配制FeCl2溶液，要加入铁粉，防止其被氧化；配制FeCl3溶液，要加入稀盐酸，防止其水解
结构式必然有很多条短线，结构简式是结构式的升级版
乙烯结构简式：CH22
乙炔结构简式：≡
=CH
CHCH
原子呈电中性的原因:核电荷数=原子序数=核外电子数质量数=质子数+中子数
苯没有碳碳双键、碳碳单键，是介于双键、单键之间一种特殊的化学键
苯的化性:易取代（与浓***发生硝化反应）、能氧化（燃烧）、难加成（一定条件
下，只与H2加成）、
不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能萃取溴水而使其褪色
化学反应吸收能量，△H＞0,化学反应放出能量，△H＜0
燃烧反应、金属与酸反应放出氢气、酸碱中和反应都是放热反应，大多数的化合反应是放热反应，大多数的分解反应是吸热反应
热方程式中物质状态：固（S）液（l）气（g）
石油分馏是物理变化；石油的裂化、裂解是化学变化；工业制乙烯方法：石油的裂
解
常见含有醛基的有机物是乙醛和葡萄糖
：银氨溶液水浴热、新制Cu(OH)2悬浊液加热
煤的气化、液化、干馏均是化学变化
蛋白质的盐析（如：加（NH4）2SO4、Na2SO4溶液）可逆，变性（强酸、强碱、紫外线、加热、重金属离子
CuSO4、福尔马林）不可逆
淀粉和纤维素不是同分异构；常见的高分子化合物是：淀粉和纤维素、蛋白质
取代反应产物至少两种，加成反应产物一种
44．SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊