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高中化学必修一知识点总结 - 图文
第一章、从试验学化学①. ②. ③. ④. ⑤.
一、化学试验平安
1、〔1〕做有毒气体的试验时，应在通风厨中进展，并留意对尾气进展适当处理〔汲取或点燃主要仪器：分液漏斗, 用四***化碳萃取溴水里的溴、碘。〔萃取前应先验漏〕 留意事项：萃取剂的选择条件：①. 萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反响
②. 溶质在两溶剂中的溶解度有较大差异〔在萃取剂中的溶解度大〕 ③. 溶质不与萃取剂发生任何反响
5、分液：分别互不相溶的液
与萃取协作运用的
留意事项：下层的液体从下端出，上层从上口倒出
体，放
6、过滤器上洗涤沉淀的操
向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次
作：
7、配制必须物质的量浓度的溶液：
需用的仪器
托盘天平〔或量筒〕、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 主要步骤：***化钠溶液为例 ①. 计算：NaCl的质量n(NaCl)=×= m(NaCl)=×= ②. 称量：〔复****天平的运用〕
③. 溶解：在烧杯中用30-50毫升蒸馏水使之完全溶解〔留意：应冷却，不行在容量瓶中溶解〕
④. 转移：将烧杯中的NaCl溶液注入101mL容量瓶〔用玻璃棒引流) ⑤. 洗涤：洗涤烧杯2~3次〔每次用10mL左右的水〕
⑥. 定容：向容量瓶中加蒸馏水，加水到接近刻度线1~2厘米时，改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切。 ⑦. 摇匀：反复摇匀
⑧. 装瓶、贴标签 ：装入试剂瓶并贴上标签
8、容量瓶：①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀释或久
贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右。 留意事项：
1〕用胶头滴管定容后振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水。 2〕假如定容时超过了刻度线，不能将超出的局部吸走，要重新配置。 3〕假如摇匀时不当心洒出几滴，不能干脆加水至刻度线，要重新配制。 4〕溶液注入容量瓶前要复原到室温。
5〕不能配制随意体积的必须物质的量浓度的溶液。 6〕溶液转移时要洗涤烧杯、玻璃棒2－3次。
常见的操作失误所引起的误差： CB=nB/V 必须浓度溶液配制过程的误差分析 引起误差的操作 n 称量易潮解物质时操作过慢 减小 天平的砝码沾有其他物质或锈蚀 增加 天平的砝码缺省 增加 调成天平零点时游码放在刻度线的右端 增加 运用天平常左码右物〔游码有读数〕 增加 用滴定管量取液体时先俯视后仰视 增加 干脆称量热的物质 减小 转移或搅拌溶液时有局部液体飞溅 减小 用于稀释溶解的烧杯玻璃棒没有洗涤 减小 定容时加水过量用滴管吸出 减小 未冷却至室温就转移至容量瓶 不变 定容时俯视标线 不变 定容时仰视标线 不变 定容，摇匀液面下降再加水 不变 定容时视线不平视。
V 不变 不变 不变 不变 不变 不变 不变 不变 不变 不变 减小 减小 增加 增加 C 偏小 增加 增加 增加 增加 增加 减小 减小 减小 减小 增加 增加 减小 减小
三、常见物质的分别、提纯和鉴别
：
〔1〕生成沉淀法 例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2杂质，可参加过量的NaOH溶液，使Mg2+离子转化为Mg(OH)2沉淀〔但引入新的杂质OH－〕，过滤除去Mg(OH)2，然后参加适量盐酸，调整pH为中性。 〔2〕生成气体法 例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，为了不引入