文档介绍：第五章 滴定分析法(容量分析法)概述
标准溶液浓度的表示方法
(物质的量浓度与滴定度)
标准溶液的配制和浓度的标定
（定义、分类方法）
滴定分析中的计算
知识点回顾
编辑课件
习题解析
20. 解：
残渣为氯化钾。
由于生产的氯化钾的物质的量即等于K+的物质的量,也等于Cl-的物质的量，故有两种方法求解KCl的质量。
编辑课件
nHCl= nCl-= nKCl= × × ×10-3
=
-1,
mKCl= nKClMKCl = ×
==
编辑课件
11. 基准试剂氯化钠，如不做任何处理，用来标定硝酸银溶液的浓度，结果会偏高。
氯化钠暴露在空气中容易吸水而潮解，用来标定硝酸银时消耗的体积就增大，从而使得硝酸银溶液的浓度偏高。
编辑课件
(1) 正误差 (2) 负误差
(3) 负误差 (4) 结果混乱
(5) 负误差 (6) 无影响
(7) 结果混乱 (8) 负误差
(9) 正误差 (10) 负误差
编辑课件
*
第六章 酸碱滴定法
（Acid-Base Titrimetry）
酸碱质子理论
水溶液中弱酸（碱）各型体的分布
酸碱溶液中氢离子浓度的计算
酸碱缓冲溶液
酸碱指示剂
强酸（碱）和一元弱酸（碱）的滴定
多元酸碱的滴定
酸碱滴定法的应用
编辑课件
*
共16学时
酸碱滴定法是以溶液中的酸碱反应为基础的定量分析方法。由于络合平衡、氧化还原平衡和沉淀平衡都受到溶液酸度的影响，故酸碱平衡是四大化学平衡的基础。
本章重点：
（1）酸碱平衡理论(质子平衡和分布系数)
（2）各类酸碱溶液的pH值计算方法
（3）各类酸碱滴定曲线和指示剂的选择
编辑课件
*
第一节 酸碱质子理论
一、基本概念
酸——溶液中凡能给出质子的物质
碱——溶液中凡能接受质子的物质
A－(碱) + H+
HA(酸)
共轭酸碱对(只差一个质子)
酸碱半反应：
编辑课件
*
反应中HA失去一个质子生成其共轭碱A-；或者碱A-得到一个质子转变成其共轭酸HA。酸碱半反应就是共轭酸碱对之间的转变过程。
酸碱的定义是广泛的，可以是中性分子，也可以是阳离子或阴离子。
同时，酸与碱是相对的，与本身和溶剂的性质有关。
编辑课件
举例
编辑课件
*
1）具有共轭性
2）具有相对性
3）具有广泛性
HA
A－ + H+
如：
HCO3－既为酸，也为碱 （两性物质）
如：
特点：
H2O 中性分子，既可为酸，也可为碱
如：
编辑课件
*
酸1
碱2
酸2
碱1
酸碱反应的实质：
简化：
例：HCl在水溶液中的解离
编辑课件
*
例：HCl与NH3的反应
酸1
碱2
酸2
碱1
质子的转移是通过水合质子H3O+的媒介作用完成。
水分子既能接受质子，也能提供质子，故其为
酸碱两性物质。
编辑课件
*
酸1
碱2
酸2
碱1
水分子的解离
编辑课件
*
例：盐的水解反应
编辑课件
*
二、 酸碱反应的平衡常数(活度常数和浓度常数)
活度常数
酸碱反应
平衡常数：衡量酸碱反应进行的程度。
弱酸：
弱碱：
在稀溶液中，通常将溶剂的活度视为1。
编辑课件
*
水：
Ka、 Kb 、Kw表示在一定温度下，酸碱反应达到平衡时各组分活度之间的关系，称为活度常数，是温度的函数。
(25 ℃)
编辑课件
*
如已知 氢离子的平衡浓度，则计算式为：
单位： mol·L-1
i：活度系数
活度系数：表示实际溶液和理想溶液之间偏差的大小
中性分子的活度系数
活度、活度系数和浓度常数
1、活度（a）与浓度（c）的关系
实际溶液中 i 离子的活度为：
编辑课件
*
浓度常数：若各组分以浓度表示，则
与温度和离
子强度有关
编辑课件
*
在酸碱混合平衡常数的表达式中，氢离子的活度是用pH计测得的，而其他组分仍用浓度：
与温度和离子强度有关,该常数在实用中较为方便。
编辑课件
*
三、酸碱的强度、共轭酸碱对Ka与Kb的关系
酸：
碱：
酸的强度：