文档介绍：: .
硫酸铜的提纯
一、实验目的
1. 了解用重结晶法提纯物质的基本原理。
2. 练****托盘天平: .
硫酸铜的提纯
一、实验目的
1. 了解用重结晶法提纯物质的基本原理。
2. 练****托盘天平的使用。
3. 掌握加热、溶解、蒸发浓缩、结晶、常压过滤、减压过滤等基本操作技术。
二、实验原理
硫酸铜为可溶性晶体物质。根据物质的溶解度的不同，可溶性晶体物质中的杂质包括难溶于水的杂质和易溶于水的杂质。一般可先用溶解、过滤的方法，除去可溶性晶体物质中所含的难溶于水的杂质；然后再用重结晶法使可溶性晶体物质中的易溶于水的杂质分离。
重结晶的原理是由于晶体物质的溶解度一般随温度的降低而减小，当热的饱和溶液冷却时，待提纯的物质首先结晶析出而少量杂质由于尚未达到饱和，仍留在母液中。
粗硫酸铜晶体中的杂质通常以硫酸亚铁（FeS04）、硫酸铁［Fe2（SO4）3］为最多。当蒸发浓缩硫酸铜溶液时，亚铁盐易氧化为铁盐，而铁盐易水解，有可能生成Fe（OH）3沉淀，混杂于析出的硫酸铜晶体中，所以在蒸发浓缩的过程中，溶液应保持酸性。
若亚铁盐或铁盐含量较多，可先用过氧化氢（H2O2）将Fe2+氧化为Fe3十，再调节溶液的pH值约至4,使Fe3+水解为Fe（0H）3沉淀过滤而除去。
2Fe2+H2O2+2H=2Fe3+2H2OFe3+3H2O=Fe（OH）3+3H
三、仪器和试剂
1. 仪器台秤（公用）、烧杯（100rnl）、量筒、石棉网、玻棒、酒精灯、漏斗、滤纸、漏斗架、表面皿、蒸发皿、铁三脚、洗瓶、布氏漏斗、油滤装置、硫酸铜回收瓶。
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试剂CUSO4-5H2O（粗）、H2SO4（1rnolL）、出。2（3%）、pH试纸、NaOH（—imolL）。
四、实验内容
（—）称量和溶解
用台秤称取粗硫酸铜4g,放入洁净的100mL烧杯中，加入纯水20mL。然后将烧杯置于石棉网上加热，并用玻棒搅拌。当硫酸铜完全溶解时，立即停止加热。大块的硫酸铜晶体应先在研钵中研细。每次研磨的量不宜过多。研磨时，不得用研棒敲击，应慢慢转动研棒，轻压晶体成细粉末。
（二）沉淀
往溶液中加入3%H2O2溶液10滴，加热，•LNaOH溶液直到pH=4（用pH试纸检验）,再加热片刻，放置，使红棕色Fe（OH）3沉降。用pH试纸（或石蕊试纸）检验溶液的酸碱性时，应将小块试纸放入干燥清洁的表面皿上，然后用玻璃棒蘸取待检验溶液点在试纸上，切忌将试纸投入溶液中检验。
（三）过滤
将折好的滤纸放入漏斗中，用洗瓶挤出少量水润湿滤纸，使之紧贴在漏斗壁上。将漏斗放在漏斗架上，趁热过滤硫酸铜溶液，滤液承受在清洁的蒸发皿中。从