文档介绍：一可逆反应与化学平衡二标准平衡常数三化学平衡的移动第三节 化学平衡一、可逆反应有些化学反应几乎能进行到底,反应物基本上能全部转变为产物。这些几乎进行到底的反应称为不可逆反应。实际上,大多数反应不能进行到底,只有一部分反应物转变为产物。这种在同一条件下能同时向两个相反方向进行的化学反应称为可逆反应。为了表示反应的可逆性, 在化学方程式中用“”代替“”或“”。 CO + H 2 O CO 2 + H 2 在可逆反应中,把从左向右进行的反应称为正向反应,从右向左进行的反应称为逆向反应。???一可逆反应与化学平衡二、化学平衡在可逆反应中,正向反应的反应速率与逆向反应的反应速率相等时系统所处的状态称为化学平衡。化学平衡具有以下几个基本特点: (1 )正向反应的反应速率和逆向反应的反应速率相等是建立化学平衡的条件。(2 )化学平衡是可逆反应进行的最大限度反应物和产物的活度都不再随时间变化,这是建立化学平衡的标志。(3 )化学平衡是相对的和有条件的动态平衡,当外界条件改变时,原来的化学平衡被破坏, 直至在新条件下又建立起新的化学平衡。经验平衡常数 aA + bBgG + dD K c = [A] 、[B] 、[G] 、[D] 分别代表了物质 A、B、 G、D在平衡时的浓度; K c为浓度平衡常数;单位: ( mol ·L -1 ) ?? B ?? B = (g + d) –( a+b ) B ?? B = 0 时, K c无量纲, ?? B?0 时, K c有量纲, aA + bBgG + dD ①压力平衡常数 K p =p G、p D、p A、p B: 分别代表了气态物质 A、B、G、D平衡时的分压 K P量纲: ( Pa) ( kPa ) ( atm ) = 0 时, K P无量纲, ?0 时, K P有量纲。 、气体状态、固体状态时, 纯液相和纯固相不出现在平衡常数表达式中,该反应平衡常数表达式的气体用分压表示, 溶液用浓度表示, 平衡常数 K X,称为杂平衡常数。例: Zn(S ) + 2H + ( aq ) H 2 (g) + Zn 2+ ( aq) K x = [Zn 2+]· p(H 2 )/[H +] 2K x: Pa· (mol ·L ?1) ?1, kPa · (mol ·L ?1) ?1, atm · (mol ·L ?1) ?1, (实验平衡常数) 浓度平衡常数、压力平衡常数和杂平衡常数都属于经验平衡常数(实验平衡常数) 二、标准平衡常数(K ? ) 对于反应 a A + b B = g G + d D 则相对浓度或相对压力为: p i r = p i /p ?p ? = ? 10 5 Pa -气体 c i r = c i /c ? c ? = 1mol ·L -1-溶液 p x r = p x / p ?c x r = c x / c ?表示物质的量的相对大小,是纯数; 平衡时,它们之间数值上的关系定义为标准平衡常数 K ?。 1. 气相反应的 K ?a A(g ) + b B(g ) g G(g ) + d D(g ) ( p G / p ?) g·(p D / p ?) dK ?= ( p A / p ?) a·(p B / p ?) bK ?: (1) 无量纲平衡时:气态物质的分压为 p x则物质 X的相对压力为 p x / p ? p ?为标准压力, 1?10 5 Pa, 1 ?10 2 kPa , 1atm