文档介绍：2017/12/1
化学分析技术教程(2011-2012学年)
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酸碱平衡与酸碱滴定
第三章
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复****要求
掌握酸碱滴定的基本方法,能正确地选择和使用酸碱指示剂
熟悉质子酸碱理论、酸碱反应实质、酸碱强度
熟悉酸碱标准滴定溶液的配制和标定方法
酸碱的离解、酸离解常数、碱离解常数、水的自递常数及其相互间的关系
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19世纪80年代,瑞典化学家阿累尼乌斯第一次提出酸碱电离理论。
酸——能电离出H+的物质
碱——电离出OH-的物质
盐
电离理论
酸碱理论与酸碱反应
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随着科学的发展,人们对酸碱的认识逐渐深入,布朗斯特(Brönsted)和劳瑞(Lowry)于1923年提出酸碱质子理论,将酸和碱联系起来,更新了酸碱的定义,扩大了酸和碱的范围。
局限性:一、电离理论仅适用于水溶液,对于非水溶剂或无水溶剂体系中的物质及某些反应无法合理解释。二、电离理论中的酸碱范围小。
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现代酸碱理论
Modern theory of acids and bases
Brösted-Lowry theory——质子酸碱理论
共轭酸共轭碱+ H+
conjugate acid conjugate base proton
酸碱共轭关系
酸碱反应的实质
酸碱的强度
理解质子酸碱理论:
酸(acid):溶液中凡能给出质子的物质。
例如:HCl,H2SO4,H2O,HCO3-,H3+O
碱(base):溶液中凡能接受质子的物质。
例如:HSO4-,OH-,CO32-,H2O
HB + H2O B- + H3O+
酸共轭碱水合氢离子
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HB + H2O B- + H3O+
酸共轭碱水合氢离子
HB/B称为共轭酸碱对;HB是B的共轭酸,B是HB的共轭碱;这种得失质子的反应称为酸碱半反应。
下面是一些酸及其共轭碱的半反应:
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酸= 碱+ 质子
H2CO3 = HCO3- + H+
HCO3- = CO32- + H+
NH4+ = NH3 + H+
可见,酸或碱可以是中性分子,也可以是正负离子。
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既可接受质子也可给出质子的物质称为***物质,如:HCO3-、H2PO4-、H2O、HSO4-
质子理论中只有酸和碱,没有盐的概念。酸碱电离理论中的盐在质子理论中是离子酸或离***,如:NH4Cl中的NH4+是酸,Cl-是碱。
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GXQ10
酸碱反应的实质——质子的转移
酸的离解
碱的离解
水的自递
中和反应