文档介绍：高考化学选修四知识点
高考化学选修四知识点
一、焓变、反应热
反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量
焓变 ( H)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应
符号：△
高考化学选修四知识点
高考化学选修四知识点
一、焓变、反应热
反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量
焓变 ( H)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应
符号：△ H
单位： kJ/mol
产生原因：
化学键断裂——吸热化学键形成——放热
放出热量的化学反应。 ( 放热 >吸热 ) △H 为“ - ”或△ H 放热 ) △H 为“ +”
或△H >0
常见的放热反应：
①所有的燃烧反应
②酸碱中和反应
③大多数的化合反应
④金属与酸的反应
⑤生石灰和水反应
⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等
常见的吸热反应：
① 晶体 Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl
② 大多数的分解反应
③ 以 H2、CO、 C 为还原剂的氧化还原反应
④铵盐溶解等
二、热化学方程式
书写化学方程式注意要点 :
①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态 (g,l,s 分别表示固
态，液态，气态，水溶液中溶质用 aq 表示 )
③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数
⑤各物质系数加倍，△H 加倍 ; 反应逆向进行，△H 改变符号，数值不变
三、燃烧热
概念： 25 ℃， 101 kPa 时， 1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用 kJ/mol 表示。
注意以下几点：
①研究条件： 101 kPa
②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物
③燃烧物的物质的量： 1 mol
④研究内容：放出的热量。 ( H105 时，该反应就进行得基本完全了。
、可以利用 K 值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。 (Q：浓度积 )
Q 〈K: 反应向正反应方向进行 ;
Q=K: 反应处于平衡状态 ;
Q 〉K: 反应向逆反应方向进行
、利用 K 值可判断反应的热效应
若温度升高， K 值增大，则正反应为吸热反应
若温度升高， K 值减小，则正反应为放热反应
二、等效平衡
、概念：在一定条件下 ( 定温、定容或定温、定压 ) ，只是起始加入情况不
同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学
平衡互称为等效平衡。
、分类
定温，定容条件下的等效平衡
第一类：对于反应前后气体分子数改变的可逆反应：必须要保证化学计量
数之比与原来相同 ; 同时必须保证平衡式左