文档介绍：电解复****学案
电化学基础知识复****br/>1、实例分析：
Cu-Zn原电池
电衅CuClz溶液
正极（阳极〉反应
负极（阴极〉反应
2、结合刖才的分析，完成下表前2列
原电解水，«OH •故溶液pH减小
电解Vi酸银溶液，溶液酸性减弱.
电解煎化讷溶液，PH增大，练****4-k PH为a的某电解质溶液，插入两根情性电极电解一段时间后,溶液的PH> a则该电解质可能是：
A. NaOH B. . C. AgNO. D. Na,SO,4、■解后，藩液妥恢1C眼浓度的问瘪：
分析思考，填写上表（2-1）最后一列.
［规律I：对丁电薪后溶液恢发原状的题目，我们应该将fiJIRIttt析出溶液体系的物质按 析由的物质的hl之比化合后加入溶液。我们避循的原则是原子守恒例5、 碰水，溶液恢复到电解由浓度的是：
A、AgNOv B、NaiSO. C、CuCh D、HjSQ.
三、几种基•本矢弟：
总反应式与分武的攵■系：
写出图2—2中4个反应的总电极反成式。
I规律］：结合表2—1,电薪水型只写艮0的电解；电解溶质本身型，只写溶质电解： 电解溶质和水型，写溶质+水==H: （（h） +变价后物质+碱〈酸>.
，电解K；MnO4溶液的办法制取KMnO“
⑴电解时，应以_作阴极，电解过程中阴极附近溶液的PH值将会
（增大、诚少、保持不变）
（2）阳极的反应式为。
（3）电解的总反应式是。
嫌****6」：写出2—3中几个反应的总反位方程式。
2、电子守恒：电解时,阴极和阳极通过的电了•守恒，利用此点列式计算。
例7、（04天津）Kg、CuSQ»的混合溶液中，c <SO42）='.用石墨电极电解,当通电-•段时间后，，（标况〉原溶液中c（K*）为：
A、', B、I '1 C、‘ D、'* 练****7-k CuSQ*和（UmolNaCI的水溶液IL .用悟性电极电解一 段时间后，・则在另一极上析出的气体体枳为《标 况下）：
A, B、. C、 I）、,四、电解的应用：
1、■解的一料恰殊形式一,敏：
，画出淡置图。
在电该时， 作阴极，作阳极，作电解质溶液。
例8、电新CuSOo溶液时，若要达到如下三点要求：①阳极质鱼版小②阴极质刮增加③电解质溶液中Cu"：
,含锌银的铜合金作阴极 B、、 D、
2、电解铮炼珞：分折电解精炼钢的KI理，例9、（05犬津）金属锲有广泛的用途。粗锲中含有少量Fe、Zn、Cu、 用电髀法制备高纯度的糅，下列叙述正确的是《已知：氧化性FcX<Ni"<ce'）
阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni" + 2e-==Ni电解过程中，阳极质力的诚少与明极质域的增加相