文档介绍：初三化学知识点总结第一单元: 走进化学世界化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。一、药品的取用原则 1、使用药品要做到“三不”: 不能用手直接接触药品, 不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味, 不得尝任何药品的味道。 2、取用药品注意节约: 取用药品应严格按实验室规定的用量, 如果没有说明用量, 一般取最少量, 即液体取 1-2mL , 固体只要盖满试管底部。 3 、用剩的药品要做到“三不”:即不能放回原瓶,不要随意丢弃,不能拿出实验室,要放到指定的容器里。 4 、实验时若眼睛里溅进了药液,要立即用水冲洗。二、固体药品的取用 1 、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取, 2 、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。 3 、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。三、液体药品(存放在细口瓶)的取用 1、少量液体药品的取用——用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方, 将药液滴入接受药液的仪器中, 不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方,以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用,也不需冲洗) 2、从细口瓶里取用试液时, 应把瓶塞拿下, 倒放在桌上; 倾倒液体时, 应使标签向着手心, 瓶口紧靠试管口或仪器口,防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。 3 、量筒的使用 A 、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。读数时量筒必须放平稳,视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高,仰视读数偏底。 B 、量取液体体积操作:先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。注意:量筒是一种量器,只能用来量取液体,不能长期存放药品,也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体,不宜加热。 C 、读数时,若仰视,读数比实际体积低;若俯视,读数比实际体积高。四、酒精灯的使用 1 、酒精灯火焰:分三层为外焰、内焰、焰心。外焰温度最高,因此加热时应把加热物质放在外焰部分。 2、酒精灯使用注意事项:A、酒精灯内的酒精不超过容积的 2/3 ;B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭, 不可用嘴去吹灭; C 、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精; D 、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯,以免引起火灾。 E 、不用酒精灯时,要盖上灯帽,以防止酒精挥发。 3、可以直接加热的仪器有: 试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等; 可以加热的仪器, 但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶; 不能加热的仪器有:量筒、玻璃棒、集气瓶。 4、给药品加热时要把仪器擦干, 先进行预热, 然后固定在药品的下方加热; 加热固体药品, 药品要铺平, 要把试管口稍向下倾斜, 以防止水倒流入试管而使试管破裂; 加热液体药品时, 液体体积不能超过试管容积的 1/3 , 要把试管向上倾斜 45° 角,并不能将试管口对着自己或别人五、洗涤仪器: 1 、用试管刷刷洗,刷洗时须转动或上下移动试管刷,但用力不能过猛,以防止试管损坏。 2 、仪器洗干净的标志是:玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。六、活动探究 1 、对蜡烛及其燃烧的探究 2 、对人体吸入的空气和呼出的气体探究七、绿色化学的特点第二单元:我们周围的空气一、基本概念 1 、物理变化:没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发 2 、化学变化:生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征:生成一、基本概念新的物质。化学变化一定伴随着物理变化,物理变化不伴随化学变化。 3 、物理性质:不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。 4 、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性) 。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。 5 、纯净物:只由一种物质组成的。如 N 2O 2 CO 2P 2O 5 等。 6 、混合物:由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质) 7 、单质:由同种元素组成的纯净物。如 N 2O 2SP 等。 8 、化合物:由不同种元素组成的纯洁物。如 CO 2 KClO 3 SO 2 等。 9 、氧化物:由两种元素组成的纯净物中,其中一种元素的氧元素的化合物。如 CO 2 SO 2 等。 10 、化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 A+B ==AB 11 、分解反应:由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 AB ===A +B 12 、氧化反应:物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应) 13 、催化剂:在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(又叫触媒) [ 应讲某种物质是某个反应的催化剂,如不能讲二氧化锰是催化