文档介绍：化学必修一第一单元知识点
化学必修一第一单元学问点
第一节化学试验基本方法
，手上不当心沾上浓硫酸应马上用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3;不当心沾上烧碱应马上用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液上层液体应从上口倒出，而下层液体应从下口放出。
，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的操作。所用的主要仪器是：分液漏斗，协助性仪器还需烧杯、玻璃棒。常见萃取剂：汽油(密度比水小)、苯(密度比水小)、四***化碳(密度比水大)。
-的检验：一般在原试样中先加HCl酸化，目的是为了解除CO32-、SO32-等离子的干扰，再在酸化后的试液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，说明原试液中有SO42-存在。
Cl-的检验：一般在试样中先加HCl酸化，目的是为了解除CO32-、OH-等离子的干扰，再在酸化后的试液中加AgNO3溶液，有白色沉淀，说明原试液中有Cl-存在。
CO32-检验：在试样中加入HCl，产生无色、无味、能使澄清Ca(OH)2变浑浊的气体，说明原试液中有CO32-存在。
其次节化学计量在试验中的应用
，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，×1023。×1023个粒子的集体计量为1摩尔。简称摩，符号为mol。×1023mol-1叫做阿佛加得罗常数，符号为NA。物质的量事实上表示肯定数目微光粒子的集体，它的符号是n。粒子集合体可以是分子、离子、原子、离子团，甚至是组成它们的质子、电子、中子等微观粒子。1摩尔铁原子可表示为1molFe、3摩尔氧分子可表示为3molO2、10摩尔钠离子可表示为1molNa+。
。符号为M，常用单位为g/mol。摩尔质量在数值上都与该粒子的相对分子质量或相对原子质量或式量相等，单位不同。H2O的相对分子质量为18，摩尔质量为18g/mol，1
molH2O的质量是18g，×1023个水分子;，×1023个水分子。
、粒子大小、粒子之间的距离。单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积，符号Vm，单位L/mol。气体物质的量(n)与气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)的关系为V=n?Vm。气体摩尔体积的数值确定于气体所处的温度和压强。例如，标准状况(，其温度0℃，×105)时Vm
=;标准状况下，44g二氧化碳的物质的量是1mol，×1023个，。
L的Cl2和质量为49g硫酸所含的分子数相等。
，相同体积的任何气体都含有相同的分子数，这个规律叫做阿伏加德罗定律。
L的Cl2和CO2、H2、、22g、1g、14g，×1