文档介绍：氧化复原反响导学案一
班级 姓名
知识目的：
学会用化合价升降及电子转移的观点来理解氧化复原反响
过程和方法：
1．通过设计问题情境，由表及里培养思维的深化性,由此及彼培养思维的逻辑性.
2．运用比照、类推的方反响中化合价的变化情况：
反响
得氧和失氧
化合价变化
氧化复原反响
2CuO+c2Cu+CO2↑
C得氧
CuO失氧
碳元素化合价升高
铜元素化合价降低
C发生氧化反响
CuO发生复原反响
H2O+C  H2 +CO
____得氧
____失氧
____元素化合价升高
____元素化合价降低
____发生氧化反响
____发生复原反响
CuO +H2Cu +H2O
____得氧
____失氧
____元素化合价升高
____元素化合价降低
____发生氧化反响
____发生复原反响
（2)从上面的反响可以看出，氧化复原反响的特征是： .
在氧化复原反响中，反响物所含元素化合价升高的反响称为__________，反响物所含元素化合价降低的反响称为__________。（精品文档请下载）
判断以下反响是否是氧化复原反响：
①。 2NaOH + CO2=== Na2CO3+H2O ②。 2Na + 2H2O === 2NaOH +H2↑ （精品文档请下载）
③. 2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O2↑ ④. CaCO3CO2↑+CaO（精品文档请下载）
⑤。 C2H5OH + 2O2 2CO2↑+3H2O ⑥。 BaCl2 +H2SO4 === BaSO4+H2O（精品文档请下载）
⑦。 Zn + H2SO4 === ZnSO4 +H2↑ ⑧. 3Fe + 2O2 Fe3O4（精品文档请下载）
⑨。CaO + H2O===Ca（OH)2
(10） MnO2+4HCl(浓）==MnCl2+Cl2↑+2H2O
3。从电子转移的角度分析氧化复原反响
以以下两个反响来分析化合价变化和电子转移的关系：
化学反响
2Na +Cl22NaCl
H2 +Cl22HCl
化合价的变化
钠元素由____价升高到____价
***元素由____价降低到____价
氢元素由____价升高到____价
***元素由____价降低到____价
电子转移
钠原子的最外层为____个电子，***原子最外层为____个电子，在反响过程中,钠原子
氢原子的最外层为____个电子，***原子最外层为____个电子，在反响过程中，双方各以最外层的1个电子组成共用电子对，到达稳定构造。但共用电子对
____1个电子形成钠离子，***原子____1个电子形成***离子，两种离子都到达稳定的构造
____***原子，____氢原子
化合价变化和电子转移关系
化合价降低，得到电子
0
+1
0
-1
Na + Cl2 = 2NaCl
化合价升高，失去电子
化合价降低，电子对偏向
0
+1
0
-1
H2 + Cl2 = 2HCl
化合价升高，电子对偏离
从上面的分析可知,在氧化复原反响中,化合价升高是由于该元素原子在反响中失去电子或电子对偏离的过程,化合价降低是由于该元素原子在反响中得到电子或电子对偏向的过程。也就是说,氧化复原反响的本质是化学反响有电子转移（得失或偏移）。（精品文档请下载）
（3）氧化复原反响的概念
在中学化学中，对氧化复原反响的认识过程可以归纳如下表:
填表
得氧和失氧观
化合价升降观
电子得失观
氧化反响
复原反响
氧化复原反响
特 征
实 质
氧化复原反响有以下两种关系：
①复原剂———-化合价升高—失去电子—被氧化—发生氧化反响
②氧化剂—---—化合价降低—得到电子—被复原—发生复原反响
5。氧化复原反响和四个根本类型反响的关系
第二章第三节 氧化复原反响课前预****学案（2）
班级 姓名
一、学****目的
1．理解氧化剂和复原剂的概念
2．学会利用“双线桥”、“单线桥"分析氧化复原反响
3．可以运用氧化复原反响的关系
4．知道中学化学中常见氧化剂复原剂
5．理解氧化复原反响在消费和生活中的应用.
二、学****过程
1．氧化剂和复原剂的概念及判断
氧化剂-—化合价 ， 电子的物质——被 ；
复原剂—-化合价 ， 电子的物质—-被