文档介绍：EDTA标准溶液的配制与的标定
一、实验目的
1。认识EDTA标液的配制和标定原理；
2。掌握常用的标定EDTA的方法。
二、实验原理
EDTA即乙二***四乙酸H4Y（本身是四元酸)，由于在水中的溶解度很小，往常K)－荼酚绿（B）混淆指示剂）：pH＝10时，用于Mg2+，Zn2+，Mn2+。
pH
＝12时，用于Ca2+。
三、主要试剂和仪器
1）。L-1
EDTA溶液
***四乙酸二钠盐（
NaH2Y。2H2O，相对分子量
）加
热溶解后稀释至
1升,储于聚乙烯塑料瓶中。
2)NH3—NH4CI缓冲溶液
称取20gNH4CI，溶于水后，加
100mL浓氨水用蒸馏水稀释至
1L，pH
约等于10.
-1
3)铬黑T5gL·溶于三乙醇***—。50g铬黑T，溶于含有25mL三乙醇***，75mL无水乙醇溶液中,低温保留,有效期约100天。
4)%.
5)CaCO3基准物于110℃烘箱内干燥2h，稍冷后置于干燥器中冷却至室温，备用。
6)Mg2+—EDTA溶液先配制0。05mol/,然后在pH=10
的氨性条件下，以铬黑T
作指示剂，用上述
EDTA溶液滴定Mg2+，按所得比率把
MgCl2和EDTA混
合，保证Mg：EDTA=1:1
。
1
7）六亚***四***200g/L
二甲酚橙水溶液2g/L低温保留，有效期半年。
9）市售溶液(1+1)市售浓HCl与水等体积混淆.
10)氨水(1+2）1体积积市售氨水与2体积水混淆。
11）***红1g/L60%乙醇溶液.
除基准物质外，以上化学试剂均为剖析纯，实验用水为蒸馏水。
四、操作步骤
(一)标准溶液和EDTA溶液的配制(本次实验用CaCO3标定EDTA)
1。Ca2+标准溶液的配制
+标准溶液所需的CaCO3的质量。用差减法正确称取计算所得质量的
基准CaCO3于150mL烧杯中，称量值与计算值偏离最好不超过
10%。先以少量水湿润，盖上表面皿,
从烧杯嘴处往烧杯中滴加约
5mL（1+1）HCl溶液,使CaCO3全部溶解。加水50mL，（微沸几分钟以除
去CO2）。冷却后用水冲刷烧杯内壁和表面皿，
定量转移CaCO3于250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，
摇匀，计算标准Ca2+的浓度。
2。
锌标准溶液
用铝铲正确称取基准锌，称量值与计算值偏离不超过
5%。把基准锌置于150mL
烧杯中,加入
6mL(1+1)HCl
溶液，立刻盖上表皿，待锌完全溶解，以少量水冲刷表皿和烧杯内壁，定量转移
Zn2+溶
液于250mL
容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，计算锌标准溶液的浓度。
EDTA溶液的配制
计算配制500mL0。01mol/LEDTA