高中化学竞赛试题精选及答案.doc

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高中化学竞赛试题精选1答案
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在一定条件下将a体积NO2和b体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内充分反响后，容器内残H3分子被 Cl-取代，所形成的[Co(NH3)4Cl2]+的同分异构体的种数有-------------------------------------------------------------------------------------[A]
A、2种 B、3种 C、4种 D、5种
A、B都是短周期元素，原子半径B>A，它们可以形成化合物AB2，由此可得出的正确判断是--------------------------------------------------------------------------[D]
A、A、B可能在同一周期 B、A肯定是金属元素
C、A、B的单质都不可能是原子晶体
D、A可能在第二周期的IIA或IVA
某温度下，将2摩A和3摩B充入一密闭容器中，发生反响：
aA〔气〕+B〔气〕C〔气〕+D〔气〕
5分钟后到达平衡。各物质的平衡浓度的关系为[A]a[B]=[C][D]，假设在温度不变情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，其A的转化率不发生变化，那么B的转化率为--------------------------------------------------------------------------------[D]
A、60% B、24% C、4% D、40%
化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃的通式转化成键数的通式，给研究有机物分子中键能大小的规律带来了很大的方便。设键数为I，那么烷烃中碳原子跟键数关系的通式为CnH3n+I，烯烃〔视双键为两条单键〕及环烷烃中碳原子跟键数关系的通式均为CnH3n，那么苯的同系物中碳原子跟键数关系的通式为[C]
A、CnH3n-1 B、CnH3n-2 C、CnH3n-3 D、CnH3n-4
***化铁溶液中，充分反响后，其结果是[BC]
A、铁有剩余 B、往溶液滴入KSCN溶液显红色
C、溶液中的Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1
D、氧化产物与复原产物的物质量之比为2：5
常温下取金属钠、铝、铁各n克，参加1mol/L的硫酸V毫升，要使铝、铁反响后放出等量的氢气，且比钠反响生成的氢气少，V和n的数值关系是-----[A]
A、V≤ B、V≤ C、V＜ D、V≥
(NO3)2溶液中参加适量NaOH溶液，使Fe2+完全转化成沉淀，过滤、洗涤，将所得的沉淀灼烧至质量不再变化，其质量为[B]
A、 B、 C、 D、
〖提示〗：最后得到的沉淀是氧化铁。
18. 某物质由A、B、C三种元素组成，其晶体中微粒的排列方式如下列图：

该晶体的化学式是-------------------------------------------------------------------[B]
A、AB3C3 B、AB3C C、A2B3C D、A2B2C
现有PH=a和PH=b的两种NaOH溶液，b=a+2，将两种溶液等体积混和后，所得溶液的PH值接近于-------------------------------------------------[B]
A、a-lg2 B、b-lg2 C、a+lg2 D、b+lg2
某有机物CxHmOn完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的x倍，那么其化学式中x、m、n的关系不可能是----------------------------------------[C]
A、x：m：n=1：2：1 B、m：n=2：1
C、m≥2x+2 D、m＜2x+2
A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B>A；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性C>D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，那么它们的原子序数由大到小的顺序是---------------------------------------------------------------[A]
A、CDEAB B、ECDAB C、BAEDC D、BADCE
在一定温度下，将PH=3的H2SO4与PH=9的氨水等体积混和，恰好完全反响，那么在该温度下，氨水的电离度为----------------------