文档介绍：第2课时金属与酸和水的反响
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第2课时 金属与酸和水的反响
【学****目标】，并能解释产生现象的原因，会正确书写化学方程式和离子方程式。，并会检验生成物、书写化学氧化产物是______。
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(3)D的作用是____________________________________________________。
(4)E中的实验现象是________。
(5)A、B两个装置中应先点燃________处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是______________________________________。
【学****总结】
，还是与酸反响，金属都是作复原剂，水或酸作氧化剂。金属与酸或水反响的难易，取决于金属的活动性强弱，金属越活泼，反响就越容易。
银白轻低软，传导热和电，遇氧产物变，遇***生白烟，
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浮熔游响红，遇水记五点，遇酸酸优先，遇盐水在前。
【随堂练****br/>，正确的打“√〞，错误的打“×〞
(1)与酸反响产生氢气是所有金属的通性( )
(2)金属与水反响时，均生成氢氧化物和氧气( )
(3)钠着火后，能用水灭火( )
(4)钠与酸反响比与水反响剧烈( )
(5)1 mol Fe和1 mol Al分别与足量的稀H2SO4反响产生的H2的体积在标况下相等( )
(6)复原铁粉与水蒸气反响生成红棕色固体( )
(7)铁屑与过量盐酸反响的离子方程式为2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑( )
，此实验能证明钠下面4点性质中的( )
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①钠的密度比水的小 ②钠的熔点较低 ③钠与水反响时放出热量 ④钠与水反响后溶液呈碱性
A.①④ B.①②④ C.①③④ D.①②③④
、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如下列图，那么以下说法中正确的选项是( )
、K一定等质量
，b为Na
，能生成黑色固体的是________(填字母，下同)，能生成氢气的是________。
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①氧气 ②水蒸气 ③稀硫酸 ④硫酸铜溶液
A.①② B.①④ C.②③ D.①②④
，其中A是用带孔的铝箔包裹着的小钠块。
(1)待用的小钠块要用滤纸吸一吸，这样做的目的是_________________________。
(2)包裹钠块的铝箔要预先刺上适当大小、足够多的小孔，假设在实验刚开始就将镊子松开。A将出现的现象是______________，出现这种现象的原因是__________________。
(3)据预测，钠与水反响生成氢气和氢氧化钠。
①证明生成的气体是氢气的实验方法是________________________________。
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②证明生成氢氧化钠的实验方法和相应的现象是____________________________。
③钠跟水反响的化学方程式是____________________。
(4)用盐酸代替水做钠的性质探究实验有危险，主要原因是_______________________。
、水蒸气在一定条件下充分反响，那么在相同的条件下，产生氢气的体积比是( )
∶1 ∶4
∶3 ∶3
一、答案 1(1)2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑
(2)Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
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(3)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2答案 (1)钠 (2)铝 (3)1∶2∶3
盐 氢气 剧烈 金属与酸电离出的H＋之间的反响，金属失去电子被氧化，H＋得到电子被复原。
答案 (1)3∶2 (2)∶(或28∶9) (3)9∶28
二、
实验现象
原因分析
钠浮在水面上
钠的密度比水小
钠熔成光亮小球
反响放热且钠的熔点低
四处游动
生成气体
发出“嘶嘶〞的响声，且很快消失
反响剧烈
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溶液变红色
反响生成物显碱性
答案 (1)2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (2) L
答案 ①②③④ 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；2O