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蕊试纸 红色 不变色
红色石蕊试纸 不变色 蓝色(三 ) 溶液酸碱性的强弱程度
1. pH：反应物质酸碱性强弱的指标。范围在 0～ 14 之间。
2. pH 试纸测定 pH 的方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在 pH 试纸上，将试纸
显示的颜色与标准比色卡对照，从最接近的颜色来确定被测溶液的 pH
注：① pH 试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能定性地测量溶液的酸碱性。
②酸能使指示剂变色 ,其中能使紫色石蕊试液变红色 ,使无色酚酞试液不变色。
第 3 节 常见的酸
酸：是在水中电离时，生成的阳离子全部是（ H+）这一种粒子的化合物。
酸的 共同特点 ——电离产生的阳离子都只有 H+ .
(一 ) 盐酸
A. 重要的物理性质
1. 纯净盐酸是无色液体（工业盐酸由于混有 Fe3+而呈黄色） ，有刺激性气味，有酸味。
2. 易挥发， 浓盐酸在空气中形成 白雾 （原因是： 浓盐酸挥发出的***化氢气体与空气中水蒸
气接触，形成的盐酸的小液滴） 。
B. 化学性质
1. 能使酸碱指示剂变色。
2. 盐酸和碱反应
现象：无色→蓝色→紫色（→红色）
NaOH + HCl == NaCl + H2O
归纳： 盐酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水
3. 盐酸和盐反应
活动：鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管中。
现象：蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭。
CaCO3 + 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
归纳： 盐酸＋ 某些盐 → 新盐 ＋ 新酸
2-
注：如果把产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水会变浑浊，这也是 CO3 的检验方法2-
即 CO3 的检验：加盐酸，能产生使 澄清石灰水 变浑浊的气体（ 二氧化碳 ）。
Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O
4. 盐酸和金属氧化物反应
活动
现象：铁锈消失，溶液变成黄色
Fe2 O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
活动
现象：黑色粉末消失，溶液变蓝色
CuO + 2HCl == CuCl2+H2O
归纳： 盐酸 ＋ 某些金属氧化物 → 盐 ＋ 水
5. 盐酸和金属反应
归纳： 盐酸 ＋ 某些金属 → 盐 ＋ 氢气
(二 ) 硫酸
A. 物理性质：无色、油状、粘稠液体、不易挥发
B. 化学性质：（稀 H2SO4 有类似稀 HCl 的化学性质）
1. 能使酸碱指示剂变色
2. 稀硫酸与碱反应：稀硫酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水
3. 稀硫酸与某些盐反应
稀硫酸＋ 某些盐 → 新盐 ＋ 新酸
如： Ba(NO3)2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2HNO3
2-
注：继续加入稀***，沉淀不