文档介绍：1、物质的构成
从微观上说，物质是由原子、分子或离子构成的
（1）分子
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子的性质： ① 分子有一定的大小和质量；
② 分子在不断地运动着；
1、物质的构成
从微观上说，物质是由原子、分子或离子构成的
（1）分子
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子的性质： ① 分子有一定的大小和质量；
② 分子在不断地运动着；
③ 分子间有一定的间隔
由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有变化；在发生化学变化时它的分子发生变化，变成了别的物质的分子
练习：《指导书》P37 3；P34 20
（2）原子
原子是化学变化中的最小粒子。
由原子构成的物质有：金刚石、石墨、金属单质
(指导书：P21)
原子
原子核
电子
质子
中子
核电荷数 =质子数 =核外电子数=原子序数
（原子核所带的正电荷数）
相对原子质量=质子数+中子数
（单位为1）
（电中性）
(指导书：P21)
(Ⅰ)原子的组成
练习：《指导书》P30 7 ；P33 （16）
（Ⅱ）原子最外层电子数与元素性质的关系
金属原子最外层电子一般 ,化学反应中易 电子；
稀有气体原子最外层电子均 ，化学性质 。
非金属原子最外层电子一般 ，化学反应中易 电子；
（3）离子
离子所带电荷的确定——
带电荷的 叫离子。
根据化合价判断
根据原子核外的电子排布情况判断
阴离子
原子
阳离子
得电子
失电子
带正电荷的离子叫 （核电荷数＞ 核外电子数）
带负电荷的离子叫 （核电荷数＜ 核外电子数）
离子形成：
《指导书》P36(5)
由离子构成的物质： 绝大多数盐类、碱类
2、物质的组成—元素（宏观）
（1）概 念：
具有相同 的一类原子的总称。
金属元素
非金属元素
稀有气体元素
①只论种类，不论个数
②不同元素的根本区别：质子数不同。质子数（核电荷数）相同的原子、离子都属于同一种元素
③分类
(指导书：P23)
练习：《指导书》P28 4； P33 18；P32 12
元素符号附加数字的意义
《指导书》P24
2H
-2
-2
O2-
元素符号的意义
H
氢元素
；一个氢原子
Fe
铁元素
；一个铁原子
；铁单质
H2
2H2
O
Ba2+
H2O
两个氢原子
一个氢分子中含有两个氢原子
两个氢分子
在水中，氧元素的化合价为-2
每个钡离子带两个单位正电荷
每个氧离子带两个单位负电荷
氧元素的化合价为-2
前面：表示粒子个数
下标：表示分子中
原子个数
右上角：表示离子所
带电量
；一个氢分子中含有两个氢原子
地壳中，氧最多，其次硅、铝、铁；
空气中，氮最多，其次氧；
人体中，氧最多，其次碳、氢；
练习：《升指》P36（6） P35、2（2）
P34 （23）
P27 3
物质组成的表示
（1）化学式的意义
（H2SO4）
①一种物质 （硫酸）
②组成物质的元素 （硫酸由氢元素、硫元素、氧元素组成）
③物质的一个分子 （一个硫酸分子）
④分子的构成
（一个硫酸分子由2个氢原子1个硫原子和4个氧原子构成）
化学式-----用元素符号和数字表示物质组成的式子
H2、O2、N2、Cl2、I2
单 质
双原子分子：
其它单质：
直接用元素符号表示,如 C、S、Si、P、Fe、Cu、Al、He、Ne
（2）化学式的写法
练习：《指导书》 P34~35 24、25、26、27
物质的分类
金 属
单 质
非金属
稀有气体
物质
纯净物
化合物
混合物
无机化合物
有机化合物
酸
碱
盐
氧化物
（有机高分子化合物）
④合金
①空气、
②溶液、
⑤自然界中的水
③矿物质（包括各种矿石、 煤、石油、天然气等）；
酸
碱
盐
氧化物
《指导书》P26
金属氧化物
非金属氧化物