文档介绍：1 物质构成的奥秘【复习目标】 1 .了解原子是由质子、中子和电子构成的,初步掌握相对原子质量的概念, 2. 了解元素符号所表示的意义, 学会元素符号的正确写法, 逐步记住一些常见的元素符号。 3. 初步认识元素周期表, 知道它是学习和研究化学的工具, 能根据原子序数在元素周期表 4. 初步了解核外电子是分层运动——分层排布的, 了解离子形成的过程, 认识离子也是构成物质的一种粒子 5. 了解化学式的涵义,能用化学式表示物质的组成,并能利用化合价推求化学式。 6 .了解相对分子质量的涵义,并能利用相对原子质量和相对分子质量进行有关简单计算。【重点】: 原子的构成、元素符号所表示的意义, 学会元素符号的正确写法, 逐步记住一些常见的元素符号。【难点】:元素符号的正确写法,逐步记住一些常见的元素符号。原子的核外电子是分层排布的;元素的化学性质与原子最外层电子数的关系。常见元素及原子团的化合价,利用化合价推求化学式。一、原子的构成(1 )原子结构示意图的认识(2) 在原子中核电荷数= 质子数= 核外电子数决定元素种类质子数( 核电荷数) (3) 原子的质量主要集中在原子核上(4) 三决定决定元素化学性质最外层电子数(4 )相对原子质量≈质子数+ 中子数决定原子的质量原子核说明:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同( Mg , He 最外层电子数为 2) 最外层电子数不同其化学性质有可能相似( He , Ne 均为稳定结构) 二、元素与元素符号(1 )定义:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称* 一种元素与另一种元素的本质区别:质子数不同注意:* 由同种元素组成的物质不一定是单质, (如由 O 2、O 3 组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。+12282 原子核核内质子数第一电子层最外层上有 2个电子(带电) (不带电) (带电) 原子原子核电子质子中子正负 2 (2 )表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写 a 、书写方法: b 、意义注意: 有些元素符号( 所有的金属元素,稀有气体元素) 还可表示一种单质如 Fe, He ,C, Si 在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如 3O :只表示 3 个氧原子 c 、分类三、离子及离子的形成(学科内综合考点) (1 )离子的概念:带电的原子(或原子团)叫做离子。带正电的叫阳离子(或正离子), 带负电的叫阴离子(或负离子)。(2) 原子与离子的转化: 原子阳离子, 原子阴离子; 根据原子核外最外层电子排布的特点可知: 金属元素的原子易失去电子形成阳离子; 非金属元素的原子易得到电子形成阴离子。(3 )离子的表示方法:在元素符号的右上角用“+”、“—”号表示离子的电性,数字表示离子所带的电荷,先写数字后写正负号,当数字为 1 时,应省略不写。如: Na +、 Cl -、 Mg 2+、O 2-。(4 )离子符号的意义: ①数字的意义: 3Mg 2+—表示每个镁离子带 2 个单位正电荷表示 3 个镁离子②符号的意义: 3Mg 2+ 表示 3 个镁离子(5 )离子结构意图(如图 4-10-4 ) (6 )拓展考点离子化合物和共价化合物: ①离子化合物:由阴、阳离子相互作用而构成的化合物,离子化合物由离子构成。如 NaCl ②共价化合物: 以共用电子对形成分子的化合物为共