文档介绍：酸碱滴定
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本章内容
溶液中的酸碱反应与平衡
酸碱组分的平衡浓度与分布分数δ
溶液中[H+]的计算
酸碱缓冲溶液
酸碱指示剂
。
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质子条件式的写法 代入法：将MBE代入CBE 图示法：
图示法：
(1) 先选零水准(大量存在,参与质子转移的物质).
(2) 将零水准得质子后的形式写在等式的左边,失质子后的形式写在等式的右边.
(3) 有关浓度项前乘上得失质子数.
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一元弱酸(HB)的质子条件式
例:一元弱酸(HB)的质子条件式：
零水准(Zero Level): H2O, HB
得失质子数相等: [H3O+] = [B-] + [OH-]
质子条件式: [H+] = [B-] + [OH-]
得质子
零水准
失质子
HB
B－
H3O＋
H2O
OH－
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NaHCO3的质子条件
[H+]总 = [CO32-] + [OH-] - [H2CO3]
得质子
零水准
失质子
H2CO3
HCO3-
CO32－
H3O＋
H2O
OH－
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Na2NH4PO4质子表达式
[H+] + [HPO42- ] + 2[H2PO4- ]+3[H3PO4]= [OH-]+[NH3]
得质子
零水准
失质子
NH4+
NH3
HPO42-(1个H+)
PO43-
H2PO4- (2个H+)
H3PO4 (3个H+)
H3O＋
H2O
OH－
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分布分数δ
几个重要概念
分析浓度：
平衡浓度：平衡时，溶质各型体的浓度
酸度：指溶液中H+浓度或活度,常用pH表示.
酸的浓度：又叫酸的分析浓度,指单位体积溶液中所含某种酸的物质的量(mol),包括未解离的和已解离的酸的浓度.
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分布分数δ的定义
溶液中某酸或碱组分的平衡浓度占其总浓度的分数, 以表示.
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一元弱酸溶液
HA + H2O H3O+ + A-
c = [HA] + [A-]
规律？
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一元弱酸溶液
(1) 分布分数决定于该酸碱物质的性质和溶液中H+的浓度,而与其总浓度无关.
(2)分布曲线说明与溶液pH的关系. A-随pH的增高而
增大, HA随pH的增高而减小.
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HAc分布曲线
(1)当pH = pKa时
Ac-= HAc=
HAc与Ac-各占一半
(2) pH＜pKa,主要存在形式是HAc
(3) pH＞pKa,主要存在形式是Ac-
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多元酸溶液
例如草酸,它在溶液中以H2C2O4, HC2O4-和C2O42-三种
(mol·L-1).则
如果以0, 1, 2分别表示H2C2O4, HC2O4-和C2O42-的
分布分数,
则 [H2C2O4] = 0c, [HC2O4-] = 1c, [C2O42-] = 2c
0+1+ 2=1
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多元酸溶液
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草酸的分布曲线
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例1
计算pH＝，·L-1草酸溶液中C2O42-浓度。
解:
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三元弱酸
如果是三元酸，例如H3PO4,情况更复杂一些，但可采用同样的方法处理得到
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三元弱酸