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分散系与胶体——胶体的制备与性质【实验报告】
一、制备氢氧化铁胶体
试验目的：制备氢氧化铁胶体，比较其与***化铁的区别。
实验要求：保证安全。尽量不损坏仪器。成功制备氢氧化铁。
实验设备及环境要求：铁架台、石棉网、酒精灯、小烧杯、量筒。
要求环境干净整洁，没有极易燃物。
实验步骤：准备实验（护目镜等）→组装仪器（由下至上，由左至右）→量
取25mL蒸馏水，倒入小烧杯中→点燃酒精灯→将蒸馏水加热至
沸腾，滴入饱和***化铁溶液5-6滴，继续煮沸至溶液呈红褐色→
熄灭酒精灯，停止加热→取下小烧杯，观察其与***化铁外观差异
→试验其丁达尔效应→在两只烧杯中分别加入相同量的含有悬浮
颗粒物的浑浊污水→向其中的一只烧杯中加入10mL氢氧化铁胶
体→静置，比较两只烧杯中液体的澄清程度→拆除清洗所有仪器，
结束实验。
实验结果： (1)***化铁溶液呈棕色，氢氧化铁胶体呈红褐色。
(2)制备得到的氢氧化铁胶体具有丁达尔效应。
(3)加入了氢氧化铁的颜色深于另一烧杯中液体，但更澄清。
讨论和分析：成功制备出氢氧化铁胶体。
(1)***化铁的水解反应。FeCl3+6H2O=加热=Fe(OH)3+3HCl。
为什么产生的盐酸与氢氧化铁不反应呢？原因大致有二。一
是因为高温反应时，盐酸挥发成气体，不接触无法反应。二
是因为氢氧化铁和盐酸反应主要是因为氢氧根负离子和氢正
离子结合，但制备的氢氧化铁胶体为带正电的粒子，氢离子
也带正电，不反应。
(2)氢氧化铁胶体会出现聚沉现象。因为煮沸时间过长温度高，
加剧了胶体粒子的热运动，碰撞几率增大，更容易结合成大
粒子聚沉。
(3)做净水剂。
胶体粒子表面积大，能够吸附更多的悬浮颗粒物，沉降。
高铁酸钾是含有FeO42-的一种化合物，其中心原子Fe以六
价存在，因此，高铁酸钾具有极强的氧化性，可以对水进行
氧化、消毒、杀菌处理。因此，高铁酸钾在饮用水的处理过
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程中，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除
臭等八大特点为一体的综合性能，被称为多功能水处理剂。
二、制备硅酸凝胶
试验目的：制备硅酸凝胶。
实验要求：保证安全。尽量不损坏仪器。成功制备硅酸凝