文档介绍：无机推断解题方法
简阳市石桥中学  曾茂芳
纵观历年化学高考试题，其中无机推断题都是其考试重点之一，但学生在做这一部分试题是常常因为找不到突破口而丢分，通过和学生交流沟通发现其原因主要是因为对无机知识记忆不牢固分析元素X和Y元素按1：2组成化合物时，除了要考虑无机物外，还在考虑有机物中的烯烃，按1：3形成化合物还要考虑乙烷。形成1：1和按1：2（或2：1）主要有H2O2和H2O,Na2O和Na2O2，FeS和FeS2，CuS和CuS2。
（2）相对分子质量相等的情况：①式量为28：N2、CO、C2H4②式量为30：NO、HCHO；32有S 、O2③式量为44：CO2、CH3CHO、C3H8、N2O④式量为78：Na2O2、Al(OH)3、Na2S、C6H6；84有NaHCO3 、MgCO3⑤式量为98：H2SO4、H3PO4⑥式量为100：CaCO3、KHCO3、Mg3N2⑦式量为120：Al2S3、MgSO4、NaHSO4 。⑧式量为160：Fe2O3、CuSO4。
（3）10电子微粒：①分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne；②离子：NH4+、H3O+、OH-、Mg2+、Al3+、F-、O2-；③关系：OH-+H3O+＝2H2O；NH4++OH-＝NH3↑+H2OCH4+H2O＝3H2+CO；
2F2+2H2O＝4HF+2O2            Al3++3OH-=Al(OH)3↓
Al3++4OH-=AlO2-+H2O           Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
18电子微粒：K+、Ca2+、P3-、S2-、HS-、Cl-、Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4
（4）数据差量关系：如连续氧化前后相差16；
3、归纳和熟记1-18号元素的一些“专用语言”。
（1） H：原子半径最小；外层电子数＝周期数；电子总数＝电子层数；第IA族中能形成共价化合物的元素；在化合物中其数量的改变，对化合物相对分子质量变化影响不大；原子序数最小；有一种氢原子没有中子；是形成酸、碱的必须元素；单质密度最小；单质可由金属与水或酸反应得到；单质是水电解产物之一；与氧可生成两种物质H2O、H2O2;
（2）He:最外层属于饱和结构，但不是8电子；电子总数是电子层数的2倍。
（3）Li:最外层电子数是次外层电子数的一半；单质在空气中燃烧，不能形成过氧化物；密度最小的金属；保存于石蜡中。
（4）Be:最外层电子数＝次外层电子数；最外层电子数＝电子层；氧化物为BeO；价态为+2价。
（5）BF3属非极性分子；跟大多数金属形成金属硼化物。
（6）C:除稀有气体外，碳元素是既能得电子，又难失电子，难以形成离子；可以和浓硫酸和浓***在加热条件下反应。
（7）N:单质空气中含量中最多；N2具有一定的惰性，通常情况下难与其它物质反应；华化肥三元素之一；氢化物NH3;氧化物形式最多（六种）；含氧酸有HNO3和HNO2；气态氢化物水溶液碱一呈碱性；
（8）O:有H2O2 、H2O 、Na2O2、 Na2O等特殊氧化物。非常活泼，与除稀有气体以外的所有元素形成氧化物。