文档介绍：离子反应复****br/> 【摘 要】离子反应为中学化学的重要知识点和考试热点,要求学生掌握运用,離子反应检测的常见形式是:离子方程式正误的判断,离子在设定条件下能否大量共存于同一溶液中。
【关键词】离子反应;离子方程式书写要点;离子离子反应复****br/> 【摘 要】离子反应为中学化学的重要知识点和考试热点,要求学生掌握运用,離子反应检测的常见形式是:离子方程式正误的判断,离子在设定条件下能否大量共存于同一溶液中。
【关键词】离子反应;离子方程式书写要点;离子共存规律
【中图分类号】 【文献标识码】A
【文章编号】2095-3089(2019)02-0285-02
离子反应为中学化学的重要知识点,要求学生掌握运用,现将离子反应的概念及常见检测形式和规律加以总结,供广大考生参考。
一、离子反应
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电解质在水溶液里或熔融状态下,离解成自由离子的过程叫电离。强电解质完全电离,用“=”表示,如:NaHSO 4=Na ++H ++SO2- 4弱电解质部分电离,用“” 表示,如CH 3COOHCH 3COO -+H -,而多元弱酸的电离是分步进行的,如:H 2CO 3HCO - 3 -+H +,HCO3-CO2- 3+H + ,而多元弱碱的电离一步写出,如Fe(OH) 3Fe3++3OH -。
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①本质:是某种或某些离子浓度的降低。概念:溶液中离子之间,以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应。②离子反应的发生条件:生成沉淀;生成弱电解质;生成气体(挥发性物质);发生氧化还原反应(如原电池、电解池中的离子反应)。其它条件还应注意有少数离子可形成络合离子的情况。如Fe3+和SCN -、C 6H 5O -,发生络合反应。
二、离子方程式的书写要点
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写:书写完全正确的化学方程式;改:将能拆的化学式(强酸、强碱、可溶性盐)拆为离子符号;删:将未参加离子反应的离子从两边删掉(等个数),整理(系数应为最简整数比);查: ①质量守恒;②电荷守恒; ③注明“↑”“↓”等符号;④若反应为氧化还反应时,氧化剂与还原剂得失电子数应相等。
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⑴完全电离的酸是指:HCl、H 2SO 4、HNO 3、HI、HBr、HClO 4等强酸;而弱酸(H 2SO 3、H 3PO 4、H 2CO 3、H 2S、HF、HClO、CH 3COOH、H 2SiO 3)则不能拆。⑵完全电离的碱是指:NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH) 2等强碱; 而 NH 3·H 2O及Cu(OH) 2、Fe(OH) 3等难溶性弱碱则不能拆。⑶盐的溶解性规律:钾盐、钠盐、铵盐、***盐,二元酸的酸式盐 、磷酸的二氢盐均易溶。碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐的正盐中只有钾盐、钠盐、铵盐溶;***化物中只有***化银不溶;硫酸盐中只有PbSO 4 、BaSO 4不溶,但CaSO 4、Ag 2SO 4为微溶。⑷特殊情况处理:微溶物:作反应物时,为溶液时要拆成离子,作产物时不能拆成离子要写化学式。酸式酸根离子只有HSO - 4必须拆,而HS -、HCO - 3、HSO - 3、HPO2- 4、H 2PO - 4则不能拆,浓硫酸作反应物时,不能拆,