文档介绍：弱电解质的电离
一、电解质、非电解质、1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。
电解质必须以电离平衡CH3COOH亍毛H3COO-+H+为例，各种因素对平衡的影响可归纳为下表:
项目
平衡移
动方向
c(H+)
n(H+)
c(Ac-)
c(OH-)
c(H+)/c(HAc)
导电能力
电离程度
加水稀释
向右
减小
增多
减小
增多
增多
减弱
增大
加冰醋酸
向右
增大
增多
「增多
「减小
减小
增强
减小
升高温度
向右
增大
增多
增多
增多
增多
增强
增大
加NaOH(s)
向右
减小
减少
P增多
「增多
增多
增强
增大
H2SO4(浓)
时
增大
增多
减少
减少
增多
增强
减小
加醋酸俊(s)
时
减小
减少
「增多
「增多
减小
增强
减小
加金属Mg
向右
减小
减少
［增多
增多
增多
增强
增大
加CaCO3(s)
向右
减小
减少
「增多
r增多
增多
增强
增大
四、电离方程式的书写
强电解质用=,弱电解质用匚―、
多元弱酸分步电离，多元弱碱一步到位。
H2CO3^^H++HCO3-,HCO3-^^H++CO32-,以第一步电离为主。
NH3-H2O=NH4++OH-Fe(OH)3=Fe3++3OH-
弱酸的酸式盐完全电离成阳离子和酸根阴离子，但酸根是部分电离。
NaHCO3=Na++HCO3-,HCO3-H++CO32-
强酸的酸式盐如NaHSO4完全电离，但在熔融状态和水溶液里的电离是不相同的。
熔融状态时：NaHSO4=Na++HSO4-溶于水时：NaHSO4=Na++H++SO42-五、电离平衡常数(相当化学平衡常数)在一定温度下，当弱电解质的电离达到平衡状态时，溶液中电离产生的各种离子浓度的
乘积与溶液中未电离的弱电解质分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，通常用Ka表示弱酸的电离常数。
AB?A++B
kc(A)c(B)
c(AB)
K值越小，电离
(1)K的意义：K值越大，则电离程度越大，电解质(即酸碱性)越强;程度越小，离子结合成分子就越容易，电解质(即酸碱性)越弱。表达式中各组分的
浓度均为平衡浓度。
K的影响因素：K的大小与溶液的浓度无关，，K值不变；温度不同，K值也不同。
多元弱酸的K:多元弱酸的电离是分步电离的，每步电离平衡常数，通常用Ki、K2、
K3分别表示，但第一步电离是主要的。如：磷酸的三个K值，Ki>K2>K3,磷酸的电离只写第一步。说明：
①一兀弱酸、一兀弱碱的电离常数表达式:
__—+c(H)c(CH3COO)Kac(CH3COOH)Kbc(NH4)c(OH)
CH3COOH——CH3COO+H一定温度下CH3COOH的电离常数为：
NH3-H2ONH4+OH一定温度下NH3-H2O的电离常数为：
H+,每一步电离都有其相应
②多兀弱酸的电离特点及电离常数表达