文档介绍：第六讲物质的虽复习重点
理解质量守恒定律的涵义。
明确摩尔的概念，掌握摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量之间的区别与联系、理解阿伏加德罗常数的涵义，其中阿伏加德罗常数是命题的热点难点聚焦一、质量守恒定律
。标准状况下，,所以选项A正确。标准状况下，辛烷是液体，，所以1L辛烷的物质的量不是1/,选项B错误。每生成1molH2时必有2molH+获得2mol电子，即转移电子数为2Na,选项C正确。1个氮原子核外有4个电子，氮气是单原子分子，所以1mol氮气含有4mol电子，这与外界温度和压强无关，所以选项D正确。本题正确答案为AC。
三、阿伏加德罗定律与化学方程式计算的综合应用
［例4］在一定条件下，有aLO2和O3的混合气体，当其中的O3全部转化为O2时，,求原混合气中O2和O3的质量百分含量。
［解析］由阿伏加德罗定律，结合化学方程式的意义可知，化学方程式中气体化学式的系数比等于其体积比，所以此题实际上用阿伏加德罗定律的应用题。
设混合气体中O3占xL,则O2为(a-x)L2O3====3O22L3LxL(3/2)xL(3/2)x+(a-x)=,解得x=:n(O3)：n(O2)=V(O3)：V(O2)=:=2:3
一332w(O2)=^^2100%=50%,w(O2)=1-50%=50%。
(248)(332)
四、阿伏加德罗定律与质量守恒定律的综合应用
［例5］在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75%。则A单质的一个分子中有个A原子，AH3分解反应的化学方程式为。
［解析］由阿伏加德罗定律的推论：相同温度和压强时，p1/p2=N1/N2得反应前后气体的分子数之比为1:=4:7,可理解为反应式左边气体和反应式右边气体系数之和的比为4:7,再按氢原子守恒不妨先将反应式写为4AH3==A（）+6H2,再由A原子守恒得A右下角的数字为4。
本题答案为：4,4AH3==A4+6H2O
五、阿伏加德罗定律与化学平衡的综合应用
［例6］1体积SO2和3体积空气混合后，在450C以上通过V2O5催化剂发生如下反应：2SO2（气）+。2（气）=2SO3（气），:1。则反应掉的SO2是原有SO2的%。
［解析］由阿伏加德罗定律的推论可知：二V-,V2=（3+1）=。
2V2
设参加反应的SO2为x体积，由差量法
2SO2+O2=2SO3△V23-2=1x4-=
2:1=x:=，所以反应掉的体积是原有SO2的08100%80%°1
六、阿伏加德罗定律与热化学方程式的综合应用
［例7］将4g甲烷和适量氧气混合后通入一密闭容器中，点燃使之恰好完全反应，待恢复到原温度后，,。试根据上述实验数据，写出该反应的热化学方程式。
［解析］书写热化学方程式有两个注