文档介绍：《金属钠的性质》教学设计
一、教学内容分析
《金属钠的性质》选自人教版高中《化学》（必修一）第三章《金属和化合物》第三节《金属的化学性质》。本节课为《金属钠的性质》第一课时，以金属钠的根本物理和化学性质为主要教学内容。（精品文档请下载）学生发散式的思维去考虑，大胆提出自己的见解.
联络事实（保存在煤油中）和性质（活泼、和空气反响）之间的关系,使学生印象深化
【过渡】既然钠这么活泼,在常温下就能反响,那么假设我们加热它，会不会有更加剧烈的现象呢？
在讲台上演示实验3-2
请同学观察坩埚中的物质的颜色状态
【讲解】
当我们在空气中加热钠时,它发生了反响，Na+O2=Na2O2
过氧化钠是淡黄色的固体。
【总结】
钠和氧气反响在不同的条件下生成不同的物质，同学们要注意区分。在这两个反响中，钠都被氧化，化合价升高，表现出复原性。除了能被氧气氧化外，还可以被硫、***气这些具有氧化性的非金属物质氧化。
【过渡】同学们都知道，水能灭火,那么，假设钠燃烧起来，能不能用水扑灭呢？
【考虑、答复】
银白色金属光泽固体，密度比煤油大，软，保存在煤油中。切开后外表变暗。
【猜测】
和空气中的物质发生了反响
【听取、考虑】
钠和氧气的反响
通过对钠在常温和加热条件下实验现象的观察和方程式的书写，理解钠和非金属尤其是氧气的反响，加深对金属单质复原性的理解。
通过水不能灭火进步学生探究的兴趣，同时也使学生对钠和水的反响加深印象
请小组合作完成实验，仔细观察现象。注意钠和溶液的变化，有没有气体产生，反响是否放出热量.
注意安全,钠不可多取。
【实验3—3】在一个大烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞，把一小块钠放入水中。
小组汇报结果，板书归纳。
【讲解、总结】Na的密度比水小,性质非常活泼，能和水发生剧烈的反响;反响放出热量，放出的热使钠熔成了小球；反响得到碱性溶液和氢气。
方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
所以，当有钠时，我们不能用水来灭火。
【过渡】
在课的一开场，我们就知道了活泼金属可以置换出不活泼的金属,通过前面钠和氧气、水的反响，我们知道了它是一种很活泼的金属，那么，钠能不能置换出盐溶液中不活泼的金属呢？
【观察、答复】
黄色火焰，有淡黄色固体生成
【听取、考虑】
【总结】
【猜测】
水能灭火
【合作、记录】
钠和水的实验现象非常多，而且也是重点，因此让学生亲手做实验可以使他们直观地感受到各种现象。
通过推测钠和盐溶液的反响，使学生具有探究和质疑的精神。
对钠和水反响现象的分析交流是对前面钠和水反响知识点的一个复****应用,也是一个科学思维的培养过程。
【演示实验】演示钠和硫酸铜溶液的反响。
引导学生说出实验现象,总结
钠首先和溶液中的水反响生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀。因此，钠不能置换出盐溶液中的金属。
【交流、总结】
钠浮于水面，熔成小球，四处游动,嘶嘶响声，溶液变红，钠变小消失,杯壁是热的。
【推测】
有的学生认为可以，有的认为不能
【观察、交流】