文档介绍：2020
硫酸亚铁铵的制备
一．实验目的
1. 学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵。
2. 从实验中掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质
3. 掌握水浴、减压过滤等基本操
3. Fe3+的限量分析
制备不含氧的水（可 （ ） 移入 容量瓶，稀释
NH4Fe SO4 2 1000ml
在实验前进行） 溶于水（含 浓硫酸） 至刻度得到 ／ 的
12H2O |mL
Fe3+标准溶液
称 1g 样 品 于 加 2ml3mol/L HCl、15ml 不含氧水、振荡、
25ml 比色管 加 1ml25%KSCN 溶液、加不含氧水至刻度
分别取 、1ml、
加 2ml3mol/L HCl、15ml 不含氧水、振荡、
2mlFe3+ 标准溶液于
25ml 比色管 加 1ml25%KSCN 溶液、加不含氧水至刻度
不含氧水的准备 ：在 250mL 锥形瓶中加热 150mL 纯水至沸，小火煮沸 10～20 分钟，冷却
后备用。2020
五．记录
1. 实验现象：
① 铁屑与硫酸反应时溶液变为浅绿色，有气泡出现。
② 趁热过滤后，滤液无色。
③ 硫酸亚铁铵溶液加热蒸发后晶体呈浅绿色。
2. 产量：
3. 理论产量：
— — · ·
Fe FeSO4 (NH4)2SO4 FeSO4 6H2O
56 392
1 7
· ·
m (NH4)2SO4 FeSO4 6H2O) =(392)/56=7g
4. 产率： / *100% = %
六．思考题
1. 在反应过程中，铁和硫酸哪一种应过量，为什么？反应为什么要在通风橱中进行？
5mL3mol·L-1 硫酸所需铁的质量为