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硫酸亚铁的制备
硫酸亚铁的制备本文关键词：硫酸亚铁，制备
硫酸亚铁的制备本文简介：硫酸亚铁铵的制备(2022-06-2709:29:56)转载标签：教育试验三硫酸亚铁铵的
FeSO4·7H2O
(NH4)2SO4
(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
10℃

20℃

30℃

用眼睛视察，比拟溶液颜色深度以确定物质含量的方法称为目视比色法。常用的目视比色法采纳的是标准系列法。用一套由一样质料制成的、形态大小一样的比色管〔容量有10、25、50及101mL等〕，将一系列不同量的标准溶液依次参加各比色管中，再参加等量的显色剂及其他试剂，并限制其他试验条件一样，最终稀释至同样的体积。这样便配成一套颜色渐渐加深的标准色〕。

将必须量被测试液放在另一比色管中，在同样的条件下显色。从管口垂直向下或从比色管侧面视察，假设试液与标准系列中某溶液的颜色深度一样，那么这两比色管中的溶液浓度一样；假如试液颜色深度介于相邻两个标准溶液之间，那么试液浓度介于这两个标准溶液的浓度之间。
Ⅰ
级

Ⅱ
级

Ⅲ
级

三．主要仪器与试剂
1.
仪器：锥形瓶〔150mL，250mL各一个〕，蒸发皿

，玻璃棒
，
吸滤瓶，布氏漏斗
移液管〔1mL,2mL各一根〕，比色管〔25mL〕烧杯，量筒
2.
试剂：铁屑，3mol·L-1硫酸,(NH4)2SO4〔S〕,3mol·L-1HCl,250g·L-1KSCN,Fe3+标准液
三、仪器与试剂
1.
仪器：锥形瓶〔150mL，250mL各一个〕，蒸发皿
，玻璃棒
，
吸滤瓶，布氏漏斗
移液管〔1mL,2mL各一根〕，比色管〔25mL〕烧杯，量筒
2.
试剂：铁屑，3mol·L-1硫酸,(NH4)2SO4〔S〕,3mol·L-1HCl,250g·L-1KSCN,Fe3+标准液
四、试验步骤
步骤
现象
思索题
留意事项

1
1g铁屑，加5mL3mol·L-1硫酸于150ml锥形瓶
1依据化学方程式，计算硫酸和铁哪一个过量，说明过量的缘由，硫酸的浓度为什么选择3mol·L-1？
2通风橱内，<
353K的水浴中加热至反响根本完成，保持总体积；〔瓶上盖一小烧杯大约补加2ml水〕
2反响为什么要在通风橱中进展？3反响温度为什么要低于353K,反响过程中为什么要不断的补充水？4如因温度或水的量未限制好，析出了白色晶体，怎么办？5在铁屑与硫酸反响期间，应做哪些事？怎么办？6如何判定反响已完成？
温度限制在70-75度，低了反响慢高了FeSO4析出
3趁热过滤；
7硫酸铵溶解慢，怎么办？晶体未能完全溶解，怎么办？8趁热过滤后，有的同学的滤液可能带黑色，或