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构成物质的微粒知识点
一、化学变化中的最小微粒原子
原子
（不带电）
原子核（带正电）
核外电子（每个电子带一个单位负电荷）
质子（带一个单位正电荷）
中子（不带电）
体积很小，质量占原子质量绝大多数
原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子（H原子），质子数也不一定等于中子数。
原子的种类由核电荷数（质子数）决定。
，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。
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精确应用：相对原子质量之比=原子实际质量之比，相对原子质量大的，实际质量就大
计算应用：即相对原子质量≈质子数＋中子数
注意：相对原子质量不是原子质量，是一个比值，单位为1，可以用来比较几种原子的实际质量大小
，化学变化中原子种类和数目不发生改变
二、原子核外电子排布与离子
——分层排布：第一层不超过2个，其他层不超过8个（对前20号元素而言）。
：
（1）含义：（以镁原子结构示意图为例）
（2）原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系
元素的分类
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
稀有气体元素
8个（氦为2个）
相对稳定，不易得失电子
稳定
金属元素
一般少于4个
易失去最外层电子
不稳定
非金属元素
一般多于4个
易得到电子
不稳定
元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。
原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。
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（3）原子、阳离子、阴离子的判断：
原子：质子数＝核外电子数
阴离子：质子数＜核外电子数，带负电荷
阳离子：质子数＞核外电子数，带正电荷
（4）原子与对应离子的异同
不变：质子数、中子数、核电荷数、相对原子质量
改变：最外层电子数、电子总数、微粒电性（从不带电到带电）、化学性质
可能改变：电子层数（阴离子不变，阳离子变少）
（5）原子和离子的稳定性
对于稀有气体原子，原子更稳定
对于其他原子，最外层达到8电子的离子更稳定
三、保持物质化学性质的微粒（分子）