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第三单元 物质构成的奥秘
1、分子与原子
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒。
性质
体积小、质量小;不断运动;有间隙
联系
分子是由原子构成的。分子、原第 2 页
第三单元 物质构成的奥秘
1、分子与原子
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒。
性质
体积小、质量小;不断运动;有间隙
联系
分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中,分子可分,原子不可分。
化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。
2、物质的组成、构成及分类
组成:物质(纯净物)由元素组成
原子:金属、稀有气体、碳、硅等。
物质 构成 分子:如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。
离子:NaCl等离子化合物,如氯化钠由钠离子(Na+)氯离子(Cl-)构成
混合物(多种物质)
分类 单质 :金属、非金属、稀有气体(一种元素)
纯净物
(一种物质) 化合物:(多种元素)
3、原子的结构 中子(不带电荷)
a、 原子 原子核(正电) 质子(每个质子带1个单位正电荷)
核外电子(每个电子带1个单位负电荷)
b、原子核内质子数 = 核电荷数 = 核外电子数
c、不是所有的原子中都有中子(氢原子中没有中子) ;
。
X原子实际质量
碳12原子实际质量×1/12
e、不同的原子质子数不同。
f、原子的质量主要集中在原子核上。
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4、相对原子质量
a、定义式: x原子的相对原子质量=
b、相对原子质量≈ 质子数 +中子数
5、元素:元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称
A、不同种元素质子数(核电荷数)不同。【决定元素种类的是:质子数】
B、元素之最:地壳:O、Si、Al、Fe 细胞:O、C、H、N
C、元素与原子的关系:
(1).概念 :元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 原子是化学变化中的最小微粒。
(2).区别:元素着眼于种类不表示个数,没有数量多少的含义; 原子既表示种类又讲个数,有数量的含义。
(3).使用领域:
元素是用来描述物质的宏观组成(习惯上说组成),如:水里含有氢元素和氧元素,水是由氢元素和氧元素组成的。但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素所组成的”。
原子是用来描述物质的微观构成(习惯上说构成),如:一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素所组成。”
(4)、联系:元素是同一类原子的总称;原子是构成元素的基本单元。
E、元素的分类:
元素分为:金属元素、 非金属元素、 稀有气体元素;
非金属具体又可分为:固态非金属、气态非金属和液态非金属
6、元素符号:
a、表示:采用拉丁文名称的第一个大写字母表示,若第一个字母相同,第二个字母小写
b、意义:①表示一种元素;②表示该元素的一个原