文档介绍：浙江省温州市十校联合体 2014 届高三上学期期中联考化学试卷一、选择题: (每小题只有一个符合题意的答案,每小题 3 分,共 45 分) 1.(3 分)化学与能源、环境、生产、( ) A. CO2 和******烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧 B. 可利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料 C. 世博会很多场馆的外壳使用非晶硅薄膜,以充分利用太阳能,体现低碳经济 K2FeO4 代替 Cl2 处理饮用水,有杀菌消毒作用,且不会形成致癌物,但无净水作用考点: 常见的生活环境的污染及治理. . 分析:A .二氧化碳和******烃是形成温室效应的物质; B .利用纳米技术可以高效催化二氧化碳合成可降解塑料﹣聚碳酸酯; C .硅是半导体,利用硅制成硅电池板,把太阳能转化为电能,世博会很多场馆的外壳使用非晶硅薄膜,以充分利用太阳能; K2FeO4 取代 Cl2 处理饮用水, 有杀菌消毒作用, 被还原后生成 Fe3+ 离子, 水解生成 Fe( OH)3 胶体,具有净水作用; 解答: 解: A .形成温室效应的物质是二氧化碳和******烃,所以二氧化碳和******烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧,故 A 正确; B .利用工业生产产生的二氧化碳可制造全降解塑料﹣聚碳酸酯,故 B 正确; C .硅是半导体,利用硅制成硅电池板,把太阳能转化为电能,减少碳元素的排放, 所以能体现低碳经济,故 C 正确; D. K2FeO4 被还原后生成 Fe3+ 离子, 水解生成 Fe( OH)3 胶体, 具有净水作用, 有杀菌消毒作用,故 D 错误; 故选 D. 点评: 本题考查化学与生活,明确物质的性质是解本题关键,利用化学知识解释生活现象, 学以致用,题目难度不大. 2.(3 分)下列正确的叙述有( ) ① CO2 、 NO2 、 P2O5 均为酸性氧化物② Ca( HCO3 )2、 Fe( OH)3、 FeCl2 均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、饱和***化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为:溶液、胶体④灼热的炭与 CO2 的反应、 Ba( OH)2? 8H2O 与 NH4Cl 的反应均既为氧化还原反应,又是吸热反应⑤需要通电才可进行的有:电离、电解、电镀、电化学腐蚀⑥***化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是: 能透过滤纸, 加热蒸干、灼烧后都有氧化铝生成⑦苛性钾、次***酸、***气按顺序分类依次为:强电解质、弱电解质和非电解质⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物. : 电解质与非电解质;胶体的重要性质. . 分析:①能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物; ② Ca( HCO3 )2、 Fe( OH)3、 FeCl2 均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中形成的分散系是溶液, ***化钠晶体分散到酒精中所形成的分散系是胶体; ④氧化还原反应所以前后必须有元素化合价的变化分析; ⑤电离是溶液中水分子或熔融作用下进行;电化腐蚀是形成原电池反应发生的腐蚀; ⑥溶液和胶体能通过滤纸,溶液蒸干灼烧最后得到水解产物分解生成氧化铝; ⑦强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物;弱电解质是指在水中不完全电离, 只有部分电离的化合物;在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质; ⑧金属元素和非金属元素形成的化合物也可以是共价化合物; 解答: 解: ① NO2 和碱反应生成***钠、亚***钠,发生了氧化还原反应,二氧化氮不符合酸性氧化物的定义,故①错误; ② CaCO3+CO2+H2O=Ca ( HCO3 )2、 4Fe ( OH) 2+O2+2H2O=4Fe ( OH)3、 2FeCl3+Fe=3FeCl 2 均可由化合反应制得,故②正确; ③碘晶体分散到酒精中、饱和***化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为:溶液、胶体,故③正确; ④ Ba( OH)2? 8H2O 与 NH4Cl 的反应元素化合价不变, 不属于氧化还原反应,故④错误; ⑤电解、电泳、电镀需通电, 电离是溶液中水分子或熔融作用下进行; 电化腐蚀是形成原电池反应发生的腐蚀,不需要通电,故⑤错误; ⑥溶液和胶体能通过滤纸,加热***化铝溶液时,铝离子水解生成氢氧化铁,蒸干、灼烧时氢氧化铝分解生成氧化铝和水, 氢氧化铝胶体加热时聚沉生成沉淀, 蒸干、灼烧时氢氧化铝分解生成氧化铝和水,故⑥正确; ⑦***气不是非电解质,非电解质是化合物,故⑦错误; ⑧金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物,也可以形成共价化合物,如 AlCl3 是共价化合物,故⑧错误; 综上所述: ②③⑥正确; 故选: A; 点评: 本题是一道综合题, 涉及酸性氧化物、溶液、胶体、电解质、非电解质、离子化合物、电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀等概念的理解