文档介绍：质量守恒定律知识点总结知识点一：
。一切化学变化都遵循质量守恒定律。
注意：
不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2***加质量守恒定律知识点总结知识点一：
。一切化学变化都遵循质量守恒定律。
注意：
不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2***加热变成2***，不能用来说明质量守恒定律；
注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；
此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；
正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。知识点二：质量守恒的原因从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
化学变化反应前后：
Z「原子的种类不变微观J原子的数目不变
五个不变J〔原子的质量不变|「元素的种类不变宏观VI［反应物和生产物总质量不变「物质种类一定改变〔宏观)
斯个一定改变4I构成物底的粒子一定改变(微观)知识点三：化学方程式一、定义：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
意义：化学方程式“C+O^^iCO2”表达的意义有哪些?
1、表示反应物是；2、表示生成物是；3、表示反应条件是；4、各物质之间的质量比=相对分子量与化学计量数的乘积；5、各物质的粒子数量比=化学式前面的化学计量数之比；6、气体反应物与气体生产物的体积比=化学计量数之比。
读法：
宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；微观：每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成1个二氧化碳分子质量：每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成44份质量的二氧化碳。例：2H2+O2
。各种符号的读法"+”读作“和”或“跟”，"===”读作“反应生产”
2H2O表示哪些意义，怎么读？
2质量守恒定律的应用：①确定某物质组成元素种类：例：A+O2rCO2+H2O,则A中一定含有元素，可能含元素推断反应物或生成物的化学式：例：A+6O2=6CO2+6H2Q则A的化学式为。
确定反应物或生成物的质量：例：物质A分解成56gB和44gC，则反应了的A的质量为g。
3、将36***通电完全分解时，得到4g氢气的同时，可以得到—_g氧气；若已知在电解水过程中，,则已发生电解的水的质量为_g。
***酸钾和二氧化猛的混合物放在试管中加热，直至***酸钾完全分解为止。
冷却后，，根据定律，可知制得氧气g。二氧化镒在反应中起作用。
5、现有一反应A+B=C,有10克A和5克B反应，结束后还剩余3克A,B没有剩余，则生成C的质量为克。
6、化学方程式是指用表示化学反应的式子。
反应物和生成U元素种类不变_《）物总质量不变n元素质量不变r
I£II^^^&*****"^质量守恒定律
本质
原子种类不变原子数目不变原子质量不变对象化学反矿实质旧分子T原