文档介绍：人民教育出版社
课程教材研究所
化学室
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高中化学课程标准的要求
从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，增强学****化学的兴趣；
进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认1、能层和能级（直接呈现），构造原理（直接给出），会应用，不要求知道其中的道理，掌握核外电子排布规律；
2、能量最低原理表述的是“整个原子处于能量最低状态”；
3、原子轨道的学****主要为后续内容的学****铺垫。
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原子结构与元素周期表
元素周期律
第二节 原子结构与元素的性质
电子排布式，元素周期系， “科学探究”元素周期表，认识拓展提升
图表、“学与问”或“科学探究”
原子半径、电离能、电负性
化合价、金属与非金属性
“学与问”复****br/>编辑课件
（课标主题1第3条和主题4第3条）
3、能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。
3、认识原子结构与元素周期系的关系，了解周期系的应用价值。
本节内容选材依据
元素周期律
原子结构与元素周期表
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科学探究
在化学2里介绍元素周期表，设计“科学探究”，在复****的基础上从电子排布式角度提高。
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主族元素原子半径
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电离能和电负性：
原子结构与元素性质的关系，从元素周期律认识，讨论其周期性的变化
电离能：简单定义，通过元素的第一电离能周期性图
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电负性：利用图、表、数据说明
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体现科学探究意识
——采用多种探究方式
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几点说明
1、从电子排布式的角度认识元素周期系和元素周期表；
2、学****元素周期性（化合价、金属与非金属性、原子半径、电离能和电负性）变化规律多用图片和学生活动。
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第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
第二节 分子的立体结构
第三节 分子的性质
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共价键
分子的极性
溶解性
范德华力及其对物质性质的影响
手性
分子性质
分子结构与性质
键能
σ键和π键
键参数
键长
键角
价层电子互斥模型
杂化轨道理论
分子
结构
分子的立体结构
等电子原理
配位键和配位化合物
氢键及其对物质性质的影响
无机含氧酸分子的酸性
内容结构
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共价键
第一节 共价键
用原子轨道图式描述σ键和π键
表格形式给出键能和键长，键角说明方向性
键参数
等电子原理
以CO和N2为例来说明
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（课标主题2第2、6条）
2、知道共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
6、结合实例说明“等电子原理”的应用。
本节内容选材依据
共价键及其参数
等电子原理
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从原子轨道的角度认识σ键和π键的特征
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几点说明
1、处理好与初中、化学2的衔接关系。 原子结构、分子结构、化学键的有关知识的基础上，从结构与性质关系上进一步认识，如共价键；
2、通过“学与问”说明共价键饱和性，通过键角说明共价键方向性。
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形形色色的分子
第二节 分子的立体结构
图片感受分子的立体结构模型，提出问题
预测分子的立体结构模型
价层电子对互斥模型
杂化轨道理论简介
配合物理论简介
解释分子立体结构形成的原因
配合键特点和常见配合物
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（课标主题2第4条）
认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况。
本节内容选材依据
价电子对互斥模型和杂化轨道理论
配合物理论简介
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价层电子对互斥模型
（1）用通式AXn(Em)来表示只含一个中心原子的分子或离子的组成,式中A表示中心原子，X表示配位原子，n 表示配位原子的个数，E表示中心原子上的孤对电子，m是电子对数。
m=（A的族价 – X的化合价• X的个数+⁄-离子相应的电荷数） ⁄ 2 例如：
分子
SO2 SO3 SO32- SO42- NO2+
m
1 0 1 0 0
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（2） 通式AXn(Em)里的（n +m）的数值称为价层电子对数；VSEPR模型认为，分子中的价层电子对总是尽可能地互斥，均匀地分布在分子中，由此可以得出VSEPR的理想模型。
n +m
2
3
4
模型
直线形
平面三角