文档介绍：化学平衡综合检测新人教版选修 4 1 .下列说法正确的是 A .可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B .在其他条件不变时,升高温度可以使化学平衡向放热方向移动 C .在其他条件不变时,增大压强一定破坏气体反应的平衡状态 D .在其他条件不变时,使用催化剂可以改变化学反应速率,但不能改变化学平衡状态 2. 氨氧化制***时, 在吸收塔内发生如下反应: 3NO 2 +H 2O 2HNO 3 +NO (△ H<0 ), 为了提高***的产量,在理论上应该采取的措施是 A. 降温 B. 升温 C. 减压 D. 增压 3. 可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g) (△ H<0 ), 处于平衡状态, 改变下列条件提高 A 的转化率的是①升温②降温③加压④减压⑤加催化剂⑥除去C⑦增加A⑧增加B A. ①③⑤⑦ B. ②④⑥⑧ C. ②③⑥⑧ D. ②④⑤⑦ 4 .已建立化学平衡的可逆反应,当改变化学平衡向正反应方向移动时,下列叙述正确的是①生成物的体积分数一定增加②生成物产量一定增加③反应物转化率一定增加④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥一定是用催化剂 A. ①②③ B. ③④⑤ C. ②⑤ D. ④⑥ 5 .体积相同的甲、乙两容器中,分别都充有等物质的量的 SO 2和O 2 。在相同温度下,发生反应 2SO 2 (g)+O 2 (g) 2SO 3( g) 并达平衡。在这个过程中甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变。若甲容器中 SO 2 的转化率为 p% ,则乙容器中 SO 2 的转化率 A. 等于 p%B. 大于 p%C. 小于 p%D. 无法判断 6 .反应 NH 4 HS(s) NH 3 (g)+H 2 S(g) 在某温度下达平衡,下列各种情况不能使平衡移动的是 A .移走一部分 NH 4 HS 固体 B .通入一定量 SO 2 气体 C .保持压强不变,通入少量 N 2D .保持容积体积不变,通入少量 N 2 7 .在密闭容器中的一定量混合气体发生反应: aA(g)+bB(g) cC(g) + dD(s), 达到平衡后,测得 A 的浓度为 ,在温度不变的情况下,将容器的容积扩大到两倍,测得A 的浓度为 ,则下列判断正确的是 A. a+b>c+d 的体积分数下降 的浓度增大 的转化率下降 8. 不能应用勒沙特列原理来解释的是 A. 棕红色的二氧化氮加压后颜色先变深后变浅 B. 煅烧粉碎的硫铁矿利于 SO 2 的生成C .黄绿色的***水光照后颜色变浅 D .由氢气、碘蒸汽、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 9. 对于可逆反应mA (g) +nB (s) pC (g) +qD (g) 反应过程中, 其他条件不变时,产物D的质量分数D%与温度T或压强 p 的关系如图 10 所示,下列说法正确 ,化学平衡向正反应方向移动 D% 有所增加 <p+q D. B 的颗粒越小,正反应速率越快,有利于平衡向正反应方向移动 10. 如下图所示,反应: X(g) +3Y (g) 2Z(g ); △ H<0 。在不同温度、不同压强(P 1 >P 2 )下达到平衡时,混合气体中 Z 的百分含量随温度变化的曲线应为 11.