文档介绍：电化学高考试题训练——(一)原电池 1. (1993 年上海— 17) 有A、B、C、D 四种金属。将 A与B 用导线连接起来,浸入电解质溶液中, B 不易腐蚀。将 A、D 分别投入等浓度盐酸中, D比A 反应剧烈。将铜浸入 B 的盐溶液里,无明显变化。如果把铜浸入 C 的盐溶液里,有金属 C 析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()>C>A>>A>.D>B>A>>A>D>C 2.( 1994 年— 22) 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源, 它的充电和放电过程可以表示为:。在此电池放电时, 负极上发生反应的物质是( ) A. Ag B. Zn(OH) 2 C. Ag2 O D. Zn 3. (1994 年全国)X、Y、Z、M 代表四种金属元素,金属 X和Z 用导线连接放入稀硫酸中时, X 溶解, Z 极上有氢气放出;若电解 Y 2+和Z 2+ 共存的溶液时, Y 先析出;又知 M 2+ 的氧化性强于 Y 2+ 。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为() A. X>Z>Y>M >Y>Z>M >Z>X>Y >Z>M>Y 4. (1996 年全国— 21) 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取***气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应: 负极 Pb+SO 4 2- ====PbSO 4 +2e -, 正极 PbO 2 +4H + +SO 4 2- +2e - ====PbSO 4 +2H 2O 今若制得 Cl 2 ,这时电池内消耗的 H 2 SO 4 的物质的量至少是() A. mol B. mol C. mol D. mol 5. (1997 年全国— 5) 钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是() A. 2H ++ 2e - ===H 2 B. Fe 2++ 2e - ===Fe C. 2H 2O+O 2+ 4e - ===4OH - D. Fe 3++e - ===Fe 2+ 6. (2000 年春— 14)100 mL 浓度为 2 mol ·L -1 的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是() A. 加入适量的 6 mol ·L -1 的盐酸 B. 加入数滴***化铜溶液 C. 加入适量蒸馏水 D. 加入适量的***化钠溶液 7. (2000 年全国, 18) 下列关于实验现象的描述不正确的是() A. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡 B. 用锌片做阳极,铁片做阴极,电解***化锌溶液,铁片表面出现一层锌 C. 把铜片插入三***化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁 D. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴***化铜溶液,气泡放出速率加快 8. (2001 年上海, 7) 铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,锌片是() A. 阴极 B. 正极 C. 阳极 D. 负极 9.( 2004 江苏— 16 )碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为: Zn(s)+2MnO 2 (s)+H 2 O(l)==Zn(OH) 2 (s)+Mn 2O 3 (s) 下列说法错误.. 的是() A .电池工作时,锌失去电子 B .电池正极的电极反应式