文档介绍：实验一***化钠的提纯
一．实验目的
1 ．掌握用化学方法提纯***化钠的原理及校验纯度的方法.
2．练****溶解、蒸发、浓缩、结晶、枯燥、常压过滤、减压过滤、结晶的洗
涤和枯燥等根本操作.
3．学****Ca2+、 Mg2+、 SO
42-的
实验一***化钠的提纯
一．实验目的
1 ．掌握用化学方法提纯***化钠的原理及校验纯度的方法.
2．练****溶解、蒸发、浓缩、结晶、枯燥、常压过滤、减压过滤、结晶的洗
涤和枯燥等根本操作.
3．学****Ca2+、 Mg2+、 SO
42-的定性检验方法.
二．实验原理
1 、不溶性杂质〔如泥、沙等〕用过滤法除去.
2、可溶性杂质〔如 Ca2+、Mg2+、K侨口 SO
42-等〕.
Ba2++ SO
42-= BaSO
4,
Mg2++ 2OH-= Mg〔OH〕
2〔
Ba2++ CO
32-= BaCO
3〔〔可能过量的Ba2+〕
Ca2++ CO
32-= CaCO
3(
过量NaOH和Na
2CO
3,可通过加HCl除去.
CO
32-+ 2H+= CO
2T + H
2O
H++ OH-= H
2O
K+量少且溶解度比NaCl大,在溶液蒸发、浓缩析出结晶时,绝大局部仍然 会留在母液中,从而与***化钠别离.
三．实验用品
仪器：
台秤,烧杯,普通漏斗,布氏漏斗,吸滤瓶,真空泵,蒸发皿,石棉网,
酒精灯药品：
粗食盐,HCl (2 molL-1) , NaOH (2 mol L-1) , BaCl
(l mol L-1) , Na
2CO
(l mol L-1 (
mol L-1),镁试剂
材料：
pH 试纸,滤纸
四．实验内容
〔一〕粗食盐的提纯
．粗食盐的溶解
在台秤上称取8 g粗食盐,放入小烧杯中,参加 30 mL蒸储水,用玻璃棒搅 拌,并加热使其溶解.
． SO
42-及不溶性杂质的除去
将溶液加热至近沸,在不断搅拌下缓慢逐滴参加 l mol L-1的BaCl
2溶液〔约2mL〕,继续小火加热分钟,,向 上层清液中参加1〜2滴BaCl
2 溶液,检验 SO
42-是否除净. 〔NH
4〕
2C
2O
45 假设清〕,液没有出现浑浊现象,说明 SO
42-已沉淀完全；假设清液变浑浊,那么说明 SO
42-尚未除尽,需再滴加 BaCl
溶液以除去剩余的 SO
42-.重复xx、检验步9直到SO
42-,弃去沉淀,保存滤液.
. Ca2大 Mg2+、Ba2+的除去
在上述滤液中参加l mL 2 molL-1的NaOH溶液和3 mL 1 molL-1的Na
2CO
溶液,,仿照
〔 2〕中的方法用 Na
2CO
3检验Ba2将离子已沉淀完全后,继续用小火加热 5分钟,用普通漏斗过 滤,弃去沉淀,保存滤液.
． OH-、 CO
32-的除去
在滤液中逐滴参加2mol L-1HC|充分搅拌,并用搅棒蘸取滤液在
〔pH = 3~4〕为止.
5．蒸发、浓缩、结晶
将调好酸度的滤液置于蒸发皿中,用小火加热蒸发,浓缩至稀糊状,但切
,用布氏漏斗抽滤,使结晶尽量抽干