文档介绍：氧化还原反应
第 1 课时
人教版化学必修1
第二章
3
2022/2/2 星期三
K Na Ag H +1价
Ca MgBa
Zn +2价
反应类型
举例
表示式
C+O2 === CO2
A+B = AB
还原反应
非氧化还原反应
化学反应
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
分析下列反应是否是氧化还原反应？并判断哪些物质发生氧化反应、那些发生还原反应？
0 +2 +2 0
化合价升高，发生氧化反应
化合价降低，发生还原反应
0 +1 +2 0
化合价降低，发生还原反应
化合价升高，发生氧化反应
1. 2H2 + O2 = 2H2O
2. CaO + H2O = Ca(OH)2
3. 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
4. CaCO3 = CO2↑ + CaO
5. Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
6. Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
7. Ba(OH)2 + H2SO4= BaSO4↓+ 2H2O
8. CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
点燃
△
△
判断下列反应是否是氧化还原反应？
√
√
√
√
×
×
×
×
、失氧的反应才是氧化还原反应
×
√
判断
Na+ Cl-
Na
Cl
+11
2
8
1
2
8
7
+17
e-
Cl-
Na+
+11
2
8
2
8
8
+17
从电子转移角度分析
3
2Na + Cl2 == 2NaCl
点燃
0 0 +1 -1
得到电子，化合价降低,发生还原反应
失去电子，化合价升高,发生氧化反应
电子的转移(得失或偏移) 是元素化合价发生变化的原因，这是氧化还原反应的本质。
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
分析下列反应电子得失？并判断哪些物质发生氧化反应、那些发生还原反应？
0 +2 +2 0
失去电子，化合价升高，发生氧化反应
得到电子，化合价降低，发生还原反应
0 +1 +2 0
得到到电，化合价降低，发生还原反应
失去电子化合价升高，发生氧化反应
A. CaCO3 = CaO + CO2
2KClO3 == 2KCl +3O2
B. CaCO3 + H2O +CO2 = Ca(HCO3)2
C +O2 == CO2
C. Zn + H2SO4 == ZnSO4+ H2
D. NaOH + HNO3 == NaNO3 + H2O
先判断下列反应各反应的基本反应类型，再分析它们是否属于氧化还原反应？
点燃
△
高温
(1)置换反应 是氧化还原反应。(填“一定”、“不一定”或“一定不”，下同)
(2)复分解反应 是氧化还原反应。
(3)化合反应和分解反应 是氧化还原反应。
①有单质生成的分解反应 是氧化还原反应。
②有单质参加的化合反应 是氧化还原反应。
一定
一定不
不一定
一定
一