文档介绍：高二化学知识点总结
化学反响原理复****一)
第1章、化学反响与能量转化
化学反响的实质是反响物化学键的断裂和生成物化学键的形成,化学反响过程中伴随着能量的释放或吸收.
一、化学反响的热效应
1、化学反响的反响热
(1)反响热的概
气泡产生,： Zn失电子,负极反响为： Zn^Zn 2+ + 2e ； Cu得电子,
正极反响为：2H +2e ： Zn + CuSO4=ZnSO4+Cuo
(3)原电池的电能
假设两种金属做电极,活泼金属为负极,不活泼金属为正极；假设一种金属和一种非金属做电极,金属为负极,非 金属为正极.
2、化学电源
(1)锌镒干电池
负极反响：Zn^Zn 2+ + 2e ；
正极反响：2NH 4++2e ^2NH3+ H2；
(2)铅蓄电池
放电
负极反响：Pb+SO42—充电PbSO4+ 2e
放电
正极反响：PbO2+ 4H+ + SO42 + 2e 支电 PbSO4+ 2H2O
放电时总反响：Pb + PbO2+ 2H2SO4 = 2PbSO4+ 2H 2O.
充电时总反响：2PbSO4+2H2O= Pb+ PbO2+2H2SO4.
(3)氢氧燃料电池
负极反响：2H 2+ 4OH - 4H2O+ 4e
正极反响：O2 + 2H2O + 4e—f 4OH 一
电池总反响：2H2+O2 = 2H2O
3、金属的腐蚀与防护
(1)金属腐蚀
金属外表与周围物质发生化学反响或因电化学作用而遭到破坏的过程称为金属腐蚀.
(2)金属腐蚀的电化学原理.
生铁中含有碳,遇有雨水可形成原电池,铁为负极,电极反响为： F「Fe2+ + 2e 0水膜中溶解的氧气被复原,
正极反响为：O2+2H2O + 4e—— 4OH 一,该腐蚀为 吸氧腐蚀〞,总反响为：2Fe+ O2 + 2H2O = 2Fe(OH) 2, Fe(OH)2又 立即被氧化：4Fe(OH)2+2H2O + O2 = 4Fe(OH) 3, Fe(OH) ,正极反响 为：2H + +2e^H 2?,该腐蚀称为 析氢腐蚀〞.
(3)金属的防护
金属处于枯燥的环境下,或在金属外表刷油漆、陶瓷、沥青、塑料及电镀一层耐腐蚀性强的金属防护层,破坏 原电池形成的条件. 从而到达对金属的防护； 也可以利用原电池原理, 采用牺牲阳极保护法. 也可以利用电解原理,
采用外加电流阴极保护法.
第2章、化学反响的方向、限度与速率 (1、2节)
原电池的反响都是自发进行的反响,电解池的反响很多不是自发进行的,如何判定反响是否自发进行呢？
一、化学反响的方向
1、反响始变与反响方向
放热反响多数能自发进行,即 AH< NH4HCO3与
,但在较高温度下能自发进行,如 CaCO3高温下分解生成 CaO、
CO2.
2、反响嫡变与反响方向
嫡是描述体系混乱度的概念, 嫡值越大,体系混乱度越大. 反响的嫡变 AS为反响产物总嫡与反响物总嫡之差.
产生气体的反响为嫡增加反响,嫡增加有利于反响的自发进行.
3、始变与嫡变对反响方向的共同影响
AH—TAS<0反响能自发进行.
AH-T-AS = 0反响到达平衡状态.
AH—TAS< 0的方向进行,直至平衡状态
AH-T^AS>0反响不能自发进行.
在温度、压强一定的条件下,自发反响总是向
、化学反响的限度
1、化学平衡常数
(1)对到达平衡的可逆反响,生成物浓度的系数次方的乘积与反响物浓度的系数次方的乘积之比为一常数,该 常数称为化学平衡常数,用符号 K表示.
(2)平衡常数K的大小反映了化学反响可能进行的程度 (即反响限度),平衡常数越大,说明反响可以进行得越完
全.
(3),正逆反响的平衡常数互为倒数.
(4)借助平衡常数,可以判断反响是否到平衡状态：当反响的浓度商 Qc与平衡常数Kc相等时,说明反响到达平
衡状态.
2、反响的平衡转化率
A的平衡转化率的表达
(1) 式为：
a ( A)
A的初始浓度一色的平衡浓度
A的初始浓度
xioa%= k \ oo%
久㈤
(2)平衡正向移动不一定使反响