文档介绍：物质的量的基本概念及计算
1. 物质的量的单位——摩尔
摩尔是表示 的单位，符号为 。
粒子的物质的量、阿伏加德罗常数、粒子数之间的关系为
N近似值为
【例 1】 下列对于“摩尔”的理解正确的是
（）
， vm为
相同条件下气体的体积之比等于气体的物质的量之比。
【例8】 下列说法正确的是（ ）
A. 1 mol任何气体的体积都约是 L B. 0 c 1大气压时2 g
L
L D. 标准状况下，1 mol
L
【例9】有一真空储气瓶，净重500 go在相同条件下，装满氧气后 重508 g,装满另一种气体X时重511 g,则X的相对分子质量为（ ）
A. 44 B. 48 C. 64 D. 71
计量依据：各反应物、生成物的物质的量之比等于化学计量数之比。
【例10】 g Zn放入足量盐酸中，锌完全反应。计算生成标
况下H的体积。
【知识总结】
.我们把含 有一定 数目粒子 的集合 称为,它是一 个,符号为;单位是,用符号表示
.使用物质的量应注意:
（1）⑵⑶
. 叫做阿伏加德罗常数，符号
为,单位为,是计量摩尔的标准；1摩尔任何物质
所含粒子数目为 个，约为 个。
.物质的量、微粒数、阿伏加德罗常数之间的关系。
.摩尔质量的定义：
符号：单位：
.物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
.物质的量、气体 摩尔体积、气体 体积之间的关系。 • • • •
注意：标准状况（0 C、 101kPa）时气体摩尔体积为
r但其不一定是标准状况时的气体摩尔
体积。在每一种状况下都有对应的气体摩尔体积。
【小练****br/>（ ）
C. 12 g12C中含有阿伏加德罗常数（Na）个碳原子
X 1023 mol1
.下列关于物质的量的叙述，正确的是（ ）
1 x 1023个分子
kg x 1023个碳原子
1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧
1 mol 氢气分子中含有 2 mol 氢原子
.用M表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 （ ）
在标准状况下， L H 2中含有氢分子的个数为 2NA
24 g Mg 变为 Mg2＋ 时失去的电子数为 2NA
32 g O 2中含有氧原子的个数为 2NA
1 L 1 mol - L 1 NaCl溶液中含有钠离子的个数为 M
. 下列说法正确的是 （ ）
① 2 mol 铁原子 ② 1 mol Fe 3＋ ③ mol 氧 ④ mol
氮气分子 ⑤ 1 mo1 ***的质量为 g， 1 mol Cl－ 质量也为 g
⑥ 氨的摩尔质量是 17 g
A. ①②④⑥ B. ①②④⑤⑥ C. ①②④ D. ①②③④⑤⑥
.同温同压下，同体积的气体单质X2和气体单质丫2化合生成气体Z,
反应前后气体的体积保持不变，则 Z的化学式为（ ）
A.