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物质构造要点
核外电子排布式
外围核外电子排布式 价电子排布式 n(CN) 4--
Al F6--
规律：一般是电负性较大的原子吸引电子实力较强，电子对不易给出，不作为配位原子
11、分子间作用力:①一般分子间作用力—范德华力 ②氢键
例8、
12、氢键
①存在：一个分子的X-H中的H原子与另外的X原子相结合而成〔X表示N、O、F〕
②表示方法：A━H┄B
例9、写出氨水中氢键的种类
N━H┄N N━H┄O O━H┄O O━H┄N 共4种
③H2O分子中氢键的数目 ---1个水分子形成4个氢键---1mol H2O分子含氢键2NA
HF分子中氢键的数目---1个HF分子形成2个氢键---1molHF分子含氢键NA
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④氢键对某些现象的说明
i．说明分子熔沸点的大小
II．说明物质溶解性的大小
III．说明冰溶化为水密度减小，体积增大：氢键的存在使处于中心的水分子与其他水分子呈四面体，空间利用率较低，溶化后空隙减小
iv．说明邻羟基苯甲醛与对羟基苯甲醛沸点的凹凸
v．说明接近水的沸点的水蒸气的Mr测定值比用化学式计算的值大一些：
13、比拟物质熔沸点的大小⑴先考虑晶体类型。原子晶体＞ 离子晶体 ＞分子晶体
⑵对于属于同种晶型，再具体分析
①离子晶体：〔含有离子键---金属和NH4+的出现〕，晶格能〔电荷，半径〕
②原子晶体：从共价键的键长分析
③分子晶体：优先考虑氢键的存在，存在氢键的分子相对熔沸点高
对于不存在氢键的分子晶体，再从Mr来比拟。
例10、比拟Si 、SiC、NacL 、KcL、H2O、H2S、HCL沸点凹凸
14、无机含氧酸
①属于几元酸，看构造中所含━OH的数目，或者看与NaOH生成盐的种类
②同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高〔显正价〕那么正电性高，那么含氧酸酸性强
〔该元素的化合价高与含氧酸的氧化性无干脆联系〕
对于跟多含氧酸，中心元素不同，━OH的数目也不同，(HO)mROn, 非羟基氧原子数目越多，含氧酸酸性越强。
NaCl型(一个晶胞中四个Na+，四个Cl- )
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CsCl型
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正负离子配位数均为8
与铯离子等距离且最近的铯离子有6个、***离子有8个
CaF2型
CaF2晶体属立方面心点阵，F－作简洁立方积累，Ca2＋数目比F－少一半，所以填了一半的立方体空隙，每一个Ca2＋由八个F－配位，而每个F－有4个Ca2＋配位
ZnS型
TiO2〔金红石型〕
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AB2型晶体中，最常见的重要构造是四方金红石〔TiO2〕构造。在此构造中Ti4＋处在略有变形的氧八面体中，即氧离子作假六方积累，Ti4＋填在它的准八面体空隙中
一、分子晶体的一般宏观性质
①较低的熔沸点
②较小的硬度
③固态或熔融状态下都不导电
构成分子晶体的粒子是分子，粒子间的相互作用是分子间作用力或氢键
二、.晶体分子构造特征
〔１〕只有范德华力，无分子间氢键－分子密积累〔每个分子四周有12个紧邻的分子，如：C60、干冰 、I2、O2〕----晶胞构造都属于面心立方
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〔２〕有分子间氢键－不具有分子密积累特征〔如：HF 、冰、NH3 〕
〔与CO2分子距离最近的CO2分子共有12个 〕
原子晶体
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晶体中每个C原子和4个C原子形成4个共价键,成为正四面体构造，C原子与碳碳键个数比为1：2，最小环由6个C原子组成，每个C原子被12个最小环所共用；平均每个最小环含有1/2个C原子。每个C原子被4个碳碳键所共用；每个碳碳键含有2个C原子，平均每个碳碳键含有1/2个C原子。 故平均每个最小环含有1个碳碳键
金刚石是立体网状构造，每个碳原子形成4个共价键，随意抽出2个共价键， 每两个单键归两个六元环全部，而不是只归一个六元环全部