文档介绍：专题十七氧、硫及其化合物和环境保护考点一氧、硫及其化合物 1.(2014 福建理综,25,15 分) 焦亚硫酸钠(Na 2S 2O 5) 是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验: 实验一焦亚硫酸钠的制取采用下图装置( 实验前已除尽装置内的空气) 制取 Na 2S 2O 5。装置Ⅱ中有 Na 2S 2O 5 晶体析出, 发生的反应为: Na 2 SO 3 +SO 2 Na 2S 2O 5 (1) 装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为。(2) 要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体, 可采取的分离方法是。(3) 装置Ⅲ用于处理尾气, 可选用的最合理装置( 夹持仪器已略去)为( 填序号)。实验二焦亚硫酸钠的性质 Na 2S 2O 5 溶于水即生成 NaHSO 3。(4) 证明 NaHSO 3 溶液中 HS 的电离程度大于水解程度, 可采用的实验方法是( 填序号)。 a. 测定溶液的 pH b. 加入 Ba(OH) 2 溶液 c. 加入盐酸 d. 加入品红溶液 e. 用蓝色石蕊试纸检测(5) 检验 Na 2S 2O 5 晶体在空气中已被氧化的实验方案是。实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定(6) 葡萄酒常用 Na 2S 2O 5 作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量( 以游离 SO 2 计算)的方案如下: 葡萄酒样品 mL 馏分溶液出现蓝色且 30s 内不褪色( 已知: 滴定时反应的化学方程式为 SO 2 +I 2 +2H 2OH 2 SO 4 +2HI) ①按上述方案实验, 消耗标准I 2溶液 mL, 该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量( 以游离 SO 2 计算)为g·L -1。②在上述实验过程中, 若有部分 HI 被空气氧化, 则测定结果(填“偏高”“偏低”或“不变”)。答案(1)Na 2 SO 3 +H 2 SO 4 Na 2 SO 4 +SO 2↑+H 2 O(或 Na 2 SO 3 +2H 2 SO 4 2NaHSO 4 +SO 2↑+H 2 O) (2) 过滤(3)d (4)a 、e (5) 取少量 Na 2S 2O 5 晶体于试管中, 加适量水溶解, 滴加足量盐酸, 振荡, 再滴入***化钡溶液,有白色沉淀生成(6) ① ②偏低 2.(2014 江苏单科,16,12 分) 烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰( 主要含 Al 2O 3、 SiO 2等) 制备碱式硫酸铝[Al 2 (SO 4) x (OH) 6-2x] 溶液, 并用于烟气脱硫研究。(1) 酸浸时反应的化学方程式为; 滤渣Ⅰ的主要成分为( 填化学式)。(2) 加 CaCO 3 调节溶液的 pH至 , 其目的是中和溶液中的酸, 并使 Al 2 (SO 4) 3 转化为 Al 2 (SO 4) x (OH) 6-2x 。滤渣Ⅱ的主要成分为( 填化学式); 若溶液的 pH 偏高, 将会导致溶液中铝元素的含量降低, 其原因是( 用离子方程式表示)。(3) 上述流程中经完全热分解放出的 SO 2 量总是小于吸收的 SO 2量, 其主要原因是; 与吸收 SO 2 前的溶液相比, 热分解后循环利用的溶液的 pH将(填“增大”“减小”或“不变”)。答案(12 分)(1)Al 2O 3 +3H 2 SO 4 Al 2 (SO 4) 3 +3H 2O S