文档介绍：细心整理
学科：化学
教学内容：硅和二氧化硅
【课前复****br/>温故
1．自然界中，C的同素异形体自然存在的有_________、_________，人工制取的有_________、_________等；Si的同素异形体都〔4〕玛瑙：含有色杂质的石英晶体。
〔5〕硅石：自然二氧化硅。
七、SiO2的物理性质
坚硬难熔〔或溶〕
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八、SiO2的化学性质
SiO2是酸性氧化物，但及水不反响，可及CaO、NaOH〔aq〕、HF〔aq〕反响：
〔1〕高温下及碱性氧化物的反响
CaO＋SiO2CaSiO3
〔2〕高温下及盐的反响
CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑
〔3〕常温下及NaOH〔aq〕的反响
2NaOH＋SiO2Na2SiO3＋H2O
留意，不生成NaHSiO3，即没有以下反响发生
NaOH＋SiO2NaHSiO3
〔4〕常温下及HF〔aq〕的反响
SiO2＋4HFSiF4↑＋2H2O
留意，SiF4在常温常压下也是气体。
九、联系实际，记忆SiO2的性质
〔1〕SiO2不溶于水。
砂石的主要成分是SiO2，砂石于河流、海滩中经上亿万年的冲蚀而存在，是SiO2不溶于水的最好注释。
〔2〕NaOH〔aq〕可用玻璃瓶盛放，但不行运用磨砂玻璃塞。
平凡玻璃中含有SiO2，石英玻璃的主要成分是SiO2。光滑的玻璃及NaOH〔aq〕不反响，所以可用玻璃试剂瓶盛NaOH〔aq〕。粗糙的玻璃易及NaOH〔aq〕反响。
2NaOH＋SiO2Na2SiO3＋H2O
生成的Na2SiO3能将磨砂的玻璃瓶和玻璃塞粘合在一起，久之不能翻开，所以不能用带磨砂玻璃塞的玻璃瓶盛放NaOH等碱性溶液。
〔3〕HF雕刻玻璃。
量筒等仪器上的刻度，某些玻璃的花纹图案，是用HF〔aq〕雕刻的：把不须要雕刻的部位用蜡覆盖，须要雕刻的部位袒露，然后将玻璃放在HF〔aq〕中，片刻即可。这是由于SiO2被腐蚀的结果：
SiO2＋4HFSiF4↑＋2H2O
操作时，要谨防HF中毒。
十、Si的工业制法
〔1〕制取粗硅——含少量杂质的硅
SiO2＋CSi＋2CO↑
留意，高温下C的氧化产物是CO，而非CO2，因为即使生成CO2，也会发生以下反响：
C＋CO22CO
〔2〕粗硅提纯
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Si〔粗〕＋Cl2SiCl4
SiCl4＋2H2Si〔纯〕＋4HCl
十一、硅酸和原硅酸
1．主要性质
〔1〕物理性质
硅酸和原硅酸都是难溶于水的酸。
〔2〕化学性质
①硅酸和原硅酸都是弱酸，它们都不能使紫色石蕊试液变红色。
②硅酸和原硅酸都是不稳定的酸，受热易发生分解反响
H4SiO4H2SiO3＋H2O；H2SiO3H2O＋SiO2
③硅酸和原硅酸都能及碱溶液反响
2NaOH＋H2SiO3Na2SiO3＋2H2O
2NaOH＋H4SiO4Na2SiO3＋3H2O
2．制取方法
用可溶性硅酸盐和酸溶液反响。
①Na2SiO3〔aq〕及强酸的反响
Na2SiO3＋2HCl2NaCl＋H2SiO3↓
Na2SiO3＋2HCl＋H2OH4SiO4↓＋2NaCl
②Na2SiO3〔aq〕及CO2的反响
Na2SiO3＋H2O＋CO2H2SiO3↓＋Na2CO3
Na2SiO3＋2H2O＋2CO2H2SiO3↓＋2Na2HCO3
Na2SiO3＋2H2O＋CO2H4SiO4↓＋Na2CO3
Na2SiO3＋3H2O＋2CO2H4SiO4↓＋2Na2HCO3
十二、常见硅酸盐
〔1〕硅酸钠
①Na2SiO3〔aq〕俗名水玻璃。
②水玻璃的主要用途：工业粘合剂、防腐剂和耐火材料。
〔2〕粘土
①粘土的主要成分是铝硅酸盐；
②粘土的常见种类有高岭土〔也叫瓷土〕和一般黏土。
③粘土的主要作用是制造陶瓷器。
十三、硅酸盐的氧化物表示方法
硅酸盐的种类很多，构造也很困难，通常用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成。
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如：
硅酸钠：Na2SiO3 〔Na2O·SiO2〕
高岭石：Al2〔Si2O5〕〔OH〕4 〔Al2O3·2SiO2·2H2O〕
镁橄榄石：Mg2SiO4 〔2MgO·SiO2〕
留意事项：
①在硅酸盐的氧化物表示式中，氧化物的排列依次是：金属氧化物SiO2·H2O；当有多种金属氧化物时，活泼金属的氧化物写在前面。
②在硅酸盐氧化物的表示式中，氧化物前面的计量数只对该氧化物起作用，对其他氧化物不起作用。如：2MgO·SiO2表示2个MgO和1个SiO2，不能认为是2〔MgO·SiO2〕。
十四、硅及其化合物的反常性质
〔1〕硅的复原性比碳强，但碳在高温下却能从二氧化硅中复原出硅：SiO2＋2C