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第三单元 物质构成的奥妙学问点归纳
课题1、分子和原子
构成物质的粒子有： 分子 、原子、离子。水〔H2O〕、二氧化碳〔CO2〕、氢气〔H2〕氧气〔O2〕氮气〔N2〕等由分子构成。金属、固态非金属、稀有气体由 原子 构相等，电性相反。
在原子中：①质子数＝电子数＝核电荷数〔原子核带的正电荷数〕＝原子序数
②质子数不必需等于中子数；
③不是全部原子都有中子〔氢原子无中子〕
④ 不同类原子，质子数不同。
⑤原子质量集中在原子核上
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4、相对原子质量〔Ar〕：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量与它的比值叫做这种原子的相对原子质量。
①公式：Ar=某原子的实际质量/碳12的1/12，它是一种比值，单位是1，省略不写。
②简便算法：Ar≈质子数＋中子数。
5、 原子核外电子的排布
①原子的电子层最少有1层，最多有7层；
②排布规律：由里往外依次排布；第一层不超过2个电子，其次层不超过8个电子，最外层不超过8个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。
③离原子核近的电子能量较低，离原子核远的电子能量较高。
④元素原子的相对稳定构造：最外层具有8电子(只有一层的具有2个电子)。
⑤原子构造示意图：
6、元素化学性质主要由最外层电子数确定
元素分类
最外层电子数
得失电子趋势
稀有气体元素
8个(He为2个)
不易得失、相对稳定
金属元素
一般小于4个
易失去最外层电子、不稳定
非金属元素
一般大于4个
易得到电子、不稳定
7、 离子
①定义：带电的原子或原子团。
②分类：阳离子：带正电荷；阴离子：带负电荷。
离子符号：在元素符号右上角先用数字标明电量(电量为1的省略)，再用正号或负号标明电性；
如：阳离子：氢离子H+、钠离子Na＋、镁离子Mg2＋、铝离子Al3＋、钾离子K+、钙离子Ca2+、亚铁离子Fe2＋、铁离子Fe3＋、铜离子Cu2+、银离子Ag+、锌离子Zn2+、
钡离子Ba2+、铵根离子NH4+
阴离子：氧离子O2-、氟离子F-、氯离子Cl－、硫离子S2－、碳酸根离子CO32－、硫酸根离子SO42－、硝酸根离子NO3－、氢氧根离子OH－等；
③离子符号及其意义(数字“2”的意义),如：
④离子构造示意图：核电荷数＝质子数≠电子数
8、元素：
定义： 质子数 〔即核电荷数〕一样的一类原子的总称。
元素只论 种类 ，不讲 个数 。〔而原子既论种类，也讲个数〕
元素种类由 质子数或核电核数 确定。
元素的化学性质主要由 原子的最外层电子数 确定。
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一般状况下，元素原子的最外层电子数相等，元素的化学性质就相像。
化学反响前后，元素的种类不变，原子的种类不变，分子的种类变更。
元素含量〔质量分数由大到小〕依次：地壳中：氧、 硅、铝、铁；
生物体：最多的元素是氧；空气中最多的元素是氮；海水中最多的元素氧
元素符号〔用元素的拉丁文名称第一个大写字母来表示元素，假如几种元素的名
称第一个字母一样时，就附加一个小写字母来区分〕
①书写：遵循“一大二小”
②记忆元素符号：氢 、氦 、锂 、铍