文档介绍：§2-2 离子反应
第1课时
第二章 化学物质及其变化
1、电解质
在水溶液里 或 熔融状态下能够导电的 化合物。
、碳棒都能导电，它们是电解吗？
、 NaOH 溶液能导电，它们是电解吗？
§2-2 离子反应
第1课时
第二章 化学物质及其变化
1、电解质
在水溶液里 或 熔融状态下能够导电的 化合物。
、碳棒都能导电，它们是电解吗？
、 NaOH 溶液能导电，它们是电解吗？
？HCl呢？
，所以说NaCl不是电解质？
，AgCl 的水溶液几乎不能导电，但是在熔融下可以导电，它们是电解质吗？
？是否是电解质？
思考与交流1：
、碳棒都能导电，是否为电解质？
、 NaOH 溶液能导电，那么它们是电解质吗？
？HCl呢？
***化钠不导电，所以说***化钠不是电解质，对吗？
要点1： 电解质必须是化合物！
思考与交流1：
4、BaSO4，AgCl 的水溶液几乎不能导电，但是在熔融下可以导电，它们是电解质吗？
5、CO2溶于水可以导电吗？是否是电解质？
要点2： “或”
要点3：电解质必须是物质自身电离！
电解质小结
。
：水溶液或熔融状态。
。
概念剖析
常见电解质
1. 酸、碱、盐（如H2SO4，NaOH，NaCl）
2. 活泼的金属氧化物（如Na2O，CaO）
3. H2O
2、非电解质
在水溶液里 和 熔融状态下都不能导电的 化合物。
和
条件
现象
类别
常见非电解质
1. 大多数非金属氧化物（如：CO2，SO2）
2. 大多数有机物（如：蔗糖，乙醇）
3. NH3
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？
① NaOH ② 金属铜 ③ SO2
④ H2SO4 ⑤ BaSO4 ⑥ C2H5OH
⑦ 稀盐酸 ⑧ 熔融状态的KNO3 ⑨ MgO
⑩ HCl
电解质：
非电解质：
能导电：
①
④
⑤
⑧
⑩
⑥
⑨
③
⑦
⑧
②
随堂练****br/>二、酸、碱、盐的电离
电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程
：
2 电离方程式：
电离是电解质导电的前提，是一个 变化。
物理
2. 用化学式和离子符号来表示物质电离的式子。
② 电荷守恒
① 质量守恒
检查：
电离方程式：
阳离子
阴离子
化学式
生成符号
离子符号
注意：电离过程，原子团不能拆
Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
H2SO4 2H+ + SO42-
2、判断电离方程式的正误并改正
MgCl2
Mg+2
+
Cl-
FeSO4
Fe2+
+
S2_
4O2_
+
MgCl2 Mg2+ + 2Cl_
FeSO4 Fe2+ + SO42-
+
H2+
H2SO4
SO42-
常见原子团：
NH4+ 、SO42-、NO3-、CO32-、OH-
随堂练****br/>请写出下列电解质的电离方程式：
第1组 H2SO4 HCl HNO3
第2组 NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
第3组 Cu(NO3)2 Al2(SO4)3 NH4Cl
观察各组电离方程，有什么发现？
探究活动2：
H2SO4 = 2H+ +
HCl = H+ + Cl-
HNO3 = H+ +
SO
2-4
-3
NO
第1组
电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。
从电离角度认识酸、碱、盐
碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物
盐：电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物
酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物
弱电解质：
强电解质：
在水溶液中或熔融状态下，完全电离成阴阳离子的化合物
在水溶液中或熔融状态下，部分电离成阴阳离子的化合物
存在形式：阴离子和阳离子
存在形式：阴离子、阳离子和分子
NaOH == Na+ + OH-
H20 H+ + OH-
强电解质
强酸：H2SO4、HCl、HNO3