文档介绍：第三章滴定分析
1、滴定分析法相关名词
2、滴定分析对化学
反应的要求
3、滴定分析分类
4、标准溶液的配制
及浓度的确定
5、标准溶液浓度表示法
6、滴定分析中的计算
Titrimetric
AnO42- 间接测定
干脆法
间接法
第4节、标准溶液的配制及浓度的确定

干脆配制法：干脆用容量瓶配制，定容。
可干脆配制标准溶液的物质应具备的条件：
(1) 必需具备有足够的纯度
一般运用基准试剂或优级纯；
(2)物质的组成应与化学式完全相等
应避开：（1）结晶水丢失；
（2）吸湿性物质潮解；
(3)稳定——见光不分解，不氧化
***钾可干脆配制其标准溶液。
间接配制（步骤）：
(1) 配制溶液
配制成近似所需浓度的溶液。
(2)标定(standardization)
用基准物或另一种已知浓度的标准溶液来滴定。
(3)确定浓度
由基准物质量（或体积、浓度），计算确定之。
2. 基准物
间接法配制的标准溶液的浓度通过基准物来标定。
基准物应具备的条件：
(1)必需具有足够的纯度；
(2)组成与化学式完全相同；
(3)稳定；
(4)具有较大的摩尔质量，为什么？
（可降低称量误差）。
常用的基准物有：
K2Cr2O7; NaC2O4; ；；CaCO3；NaCl；Na2CO3
例1 ·L-1HCl溶液1000mL，应取市售浓盐酸多少毫升？如何操作？
例2 设计标定上述HCl标准溶液的试验步骤。
运用无水NaCO3或硼砂为基准物质。
希望消耗HCl溶液体积20~40mL。
称取无水NaCO3 的质量范围
称取硼砂的质量范围（）
用何种精度的天平
~
分析天平
~
第5节、标准溶液浓度表示法

——单位体积溶液中所含溶质的物质的量。
c = n / V 单位 mol / L
应指明基本单元：原子、分子、离子、电子等。

——与每毫升标准溶液相当的待测组分的质量。
表示法：T待测物/滴定剂
单位：g / mL
例：
，其浓度用滴定度表示为：
T Fe/KMnO4 = g/mL
即：表示1mL 。测定时，依据滴定所消耗的标准溶液体积可便利快速确定试样中铁的含量：
m Fe = T Fe / KMnO4  V KMnO4
通式： TA/B= (a / b ) · cB · MA · 10-3
第6节、滴定分析中的计算被测物与滴定剂之间物质的量的关系：
（涉及一个反应）
滴定剂与被测物之间的反应式为：
a A + b B = c C + d D
当滴定到化学计量点时，a 摩尔 A 与 b 摩尔 B 作用完全：
则： nA / nB = a / b ，
nA = (a / b) · nB
(c · V )A = (a / b )·（c · V )B
或：(c · V )A = (a / b)·(W / M)B
酸碱滴定中，标准溶液浓度通常为： mol/L 左右，滴定剂消耗体积在 20～30mL 之间，由此数据可计算称取试样量的上限和下限。
例：配位滴定法测定铝。
先加入精确体积的、过量的标准溶液 EDTA，加热反应完全后，再用另一种标准溶液（Zn2+ ），滴定过量的 EDTA 标准溶液。
反应1： Al3+ + Y4-（精确、过量） = AlY
反应2： Zn2+ + Y4- = ZnY
(nEDTA)总 - (nEDTA )过量 = (nAl)
(nEDTA)过量 = (a / b)nZn ；a / b =1
(cV )EDTA总 - (cV )Zn = (cV )Al
（涉及到两个反应）
（涉及到多个反应）
例：以 KBrO3 为基准物，测定 N