文档介绍：新课标人教版课件系列
《高中化学》
必修1
《归纳与整理- 第一章从实验学化学》
知识归纳
物质的分离和提纯
离子的检验
物质的量和摩尔质量、物质的量浓度
阿伏加德罗常数和气体摩尔体积
第一章从实验学化学复习
一、混合物的分离和提纯
分离、提纯方法
适用范围
分离的物质
过滤
蒸发
蒸馏
萃取
分液
不溶固体和液体的分离
从液体中分离出不溶性固体
可溶性固体和液体的分离
从液体中分离出可溶性溶质
沸点不同的互溶液体混合物的分离
分离沸点不同的互溶液体混合物
溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同
把溶质提取到萃取剂中
分离互不相溶、密度不同的液体混合物
两种不互溶的液体
考考你
指出分离下列混合物的操作方法
▲分离油和水
▲用海水制蒸馏水
▲食盐提纯(除去食盐水中的泥沙)
▲用海水制盐
▲从碘水中获取碘
一、混合物的分离和提纯
分离、提纯方法
适用范围
分离的物质
过滤
不溶固体和液体的分离
从液体中分离出不溶性固体
蒸发
可溶性固体和液体的分离
从液体中分离出可溶性溶质
蒸馏
沸点不同的互溶液体混合物的分离
分离沸点不同的互溶液体混合物
萃取
溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同
把溶质提取到萃取剂中
分液
分离互不相溶、密度不同的液体混合物
两种不互溶的液体
实例
粗盐提纯
用海水制盐
用海水制纯水、蒸酒
从碘水中提取碘
分离油和水
被检验离子
检验试剂
实验现象
化学方程式
SO42-
CO32-
Cl-
稀盐酸
BaCl2溶液
生成白色沉淀,不溶于盐酸
稀盐酸
澄清石灰水
产生气泡(无色无味),石灰水变浑浊
AgNO3溶液
稀硝酸
生成白色沉淀,不溶于硝酸
AgNO3 + HCl = AgCl ↓+ HNO3
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O
+CO2↑
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
二、离子的检验
被检验离子
检验试剂
实验现象
化学(离子)方程式
NH4+
Fe3+
NaOH溶液
放出气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
NaOH溶液
产生红褐色沉淀
NH4Cl+NaOH=NH3↑+H2O+NaCl
二、离子的检验
△
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
溶液
溶液变成血红色
Fe3++-=Fe(SCN)3
想一想
有A B C三瓶失去标签的无色溶液:K2CO3,BaCl2,,A产生白色沉淀,B产生无色气体,,是__________, C是________
BaCl2
K2CO3
Na2SO4
物质的量(n)是国际单位制中七个基本物理量之一,表示含有一定数目粒子的集合体。其单位是摩尔(mol)。
摩尔质量(M)是单位物质的量的物质所具有的质量。其单位是g/mol
物质的量浓度(CB)是用来表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。其单位是mol/L
三、物质的量和摩尔质量、物质的量浓度
摩尔质量的数值=相对分子(原子)质量的数值