文档介绍：高一化学复习提纲
高一化学复习汇总
第一章        化学反应及其能量变化
    知识结构化学反应的分类:
离子反应、分子反应
 
由参加反应的粒子    化合反应
 
氧化还原反应    由有无电子化学反应   由反应的       分解反应
非氧化还原反应  得失或转移            物质类型       置换反应
 
由能量转换           复分解反应
 
放热反应、吸热反应
第一节        氧化还原反应
 一. 有关概念
      价降低  得电子  被还原(还原反应)
                                                                   
 氧化剂    +    还原剂    =====    还原产物    +    氧化产物
                                                                  
                     价升高  失电子  被氧化(氧化反应)
㈠定义凡是发生电子转移的化学反应都属于氧化还原反应。
㈡实质有电子的得失或电子对的偏移。
㈢特征有元素的化合价改变。                         
㈣特点“对立、统一”的规律。
〖记忆〗升(化合价升高)→失(失电子, 电子对偏离)→氧(氧化反应)→还剂(还原剂);  
 二. 表示方法  ☆线桥的起始和终结必须对准元素!!!
㈠“双线桥”法
①箭号方向由“反应物”指向“生成物”;
②转移电子数,一定要写“得失”。(线桥不代表电子转移的方向,只能说明由“反应
物”变成“生成物”得失电子过程!)
㈡“单线桥”法
①箭号方向由“反应物(还原剂)”指向“反应物(氧化剂)”;②转移电子,只写数目,不写“得失”。
 三. 反应类型
㈠不同物质,不同元素
㈡同种物质,不同元素——(有单质生成的“分解反应”)
㈢同种物质,同种元素(同种价态)称为“歧化反应”
①Cl2+H2O ②Cl2+OH- ③Na2O2+H2O ④Na2O2+CO2
㈣不同物质,同种元素(不同价态) 称为“归中反应”
如 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O
㈤物质部分被氧化;部分未被氧化  
如 MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
   物质部分被还原;部分未被还原
如 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
“氧化还原反应”与“基本反应类型”的关系:
  ⒈有单质参加、有单质生成的“化合反应”或“分解反应”属于氧化还原反应;
  ⒉“置换反应”一定是氧化还原反应;
  ⒊“复分解反应”一定属于非氧化还原反应。
  四. 常见的氧化剂、还原剂
物质分类
氧化剂\还原剂
单质
氧化物
酸
碱
盐
常见氧化剂
O2,  X2,  S
CuO, CO2
Na2O2MnO2
H2SO4,