BDZ高中一年级化学必修2第四章化学与自然资源的开发利用复习课件 【精品】.ppt

文档介绍：第四章化学与可持续发展
一、金属矿物的开发和利用
第一节开发利用金属矿物和海水资源
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在自然界的中,少数不活泼金属以游离态存在(如金和铂等),多数金属以化合态存在。
冶炼金属的方法
要根据金属的活动性顺序不同,采取不同的冶炼方法
1、热分解法(适合一些不活泼金属)
2HgO === 2Hg + O2 ↑
加热
2Ag2O === 4Ag + O2 ↑
加热
2、电解法(适合一些非常活泼金属)
MgCl2 (熔融) === Mg + Cl2 ↑
电解
2Al2O3 (熔融) === 4Al + 3O2 ↑
电解
冰晶石
2NaCl (熔融) === 2Na + Cl2 ↑
电解
3、热还原法(适合大部分金属)
CuO+H2 === Cu + H2O
高温
Fe2O3+3CO === 2Fe + 3CO2 ↑
高温
K Ca Na Mg Al︱Zn Fe Sn Pb (H) Cu ︱Hg Ag ︱ Pt Au
电解法热还原法热分解法物理提取法
金属的活动顺序:
K Ca Na Mg Al
Zn Fe Sn Pb(H)Cu
Hg Ag
金属原子失电子能力
强  →  弱
金属离子得电子能力
弱  →  强
主要冶炼方法
电解法
热还原法
热分解法
归纳:
Fe2O3+2Al === 2Fe + Al2O3
高温
其它铝热反应
3MnO2+4Al === 3Mn+ 2Al2O3
高温
Cr2O3+2Al === 2Cr + Al2O3
高温
3Co3O4+8Al === 9Co + 4Al2O3
高温
铝热反应
铝热反应的应用
铝热反应的原理可以应用在生产上,如用于焊接钢轨等。在冶金工业上也常用这一反应原理,使铝与金属氧化物反应,冶炼钒、铬、锰等
金属的回收和资源保护
回收金属的意义:
(1)节约矿物资源;(2)节约能源;
(3)减少环境污染
二、海水资源的开发利用

海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、
离子交换法等。

三、煤、石油和天然气的综合利用
1、煤的组成及其综合利用
无机物
有机物
C 元素—大量
H 、N、S、O等元素—少量
Si 、Al、 Ca、 Fe
污染环境
COx NOx SO2 烟尘
煤的组成