文档介绍：第一节 物质的量
水是由——————构成。
常温常压下，90克水的体积为————mL，其中约含有——————————个水分子
水分子
90
5××1023
描述角度
物理量
单位
从物质所占空间的数叫阿伏加德罗常数
二、摩尔质量：
单位物质的量的物质所具有的质量
概念：
M
公式:
M
=
m
n
单位：
g/mol
(-1)
或
Kg/mol
(-1)
！
M在数值上等于其分子量（或原子量）
以g/mol为单位时，
×
已知一原子的质量为m1,12C原子的质量为mc,则该原子的相对原子质量A1怎样表示?
若另一原子的质量为m2,12C原子的质量为mc,则该原子的相对原子质量A2怎样表示?
A1比A2与m1比m2的关系如何?
原子的质量比=原子的相对原子质量比
结论
微观粒子
1molC原子
1molH原子
1molO原子
宏观质量
12克
Y
X
根据原子的质量比=原子的相对原子质量比
Y=1克
X=16克
1 mol Na的质量为23g
1 mol
设问
结论
1mol任何原子的质量，以克为单位，
在数值上等于其相对原子质量
那么，对于由原子构成的分子，
其1mol的质量是多少呢?离子呢?
1 mol H2O的质量是 g
1 mol NaCl的质量是 g
1 mol Na＋的质量是 g
18
23
1mol任何物质的质量，以克为单位，在数值上
就等于其相对原子质量(或相对分子质量)
结论
（1）NaCl的摩尔质量是__________;
（2）Na+的摩尔质量是___________;
（3）H2O的摩尔质量是____________；
（4）Fe的摩尔质量是____________;
（5）H2SO4的摩尔质量是__________。
［口答练****br/>18
g/mol
g/mol
23
g/mol
56
g/mol
98
g/mol
M
=
m
n
M
=
m
n
×
M
=
m
n
克
或千克
mol
例1 ?
因为H2SO4的相对分子质量为98，
所以其摩尔质量为98 g·mol－1
解：
答： mol。
n(H2SO4)＝
= mol
M(H2SO4)
m(H2SO4)
=
98g/mol
［练****br/>1、 molH2SO4的质量是 ，
其中含有 mol O， mol H，
其质量分别为 和 。
2、 g，
此物质的摩尔质量为 。
例2 53g Na2CO3中含有Na＋和CO32-的物质的量是多少?
因为Na2CO3的相对分子质量为106，
所以其摩尔质量为106g·mol-1
解：
n(Na2CO3)＝
= mol
M(Na2CO3)
m(Na2CO3)
=
106g/mol
53g
则Na＋的物质的量为1 mol，CO32- mol
Na2CO3=2Na++CO32-
［小结］1 mol不同物质中，所含的分子、原子或离子的数目虽然相同，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol不同物质的质量也不相同，以g为单位时，其数值等于该粒子的相对原子(分子)质量。
m n
÷M
M ×
(g)
(g/mol)
(mol)
宏观物质的质量与微观粒子集体的关系为
NA
重要关系式
N
=
n
·
n
=
N
NA
n1
n2
N1
=
N2
粒子数
阿伏加德罗常数
物质的量
即：粒子数与物质的量成正比
M
=
m
M
m
=
n
·
n
注意：利用上述关系式进行计算时，要统一单位
即
M×
m
÷M
NA÷
n
N
×NA
质量
摩尔质量
物质的量
同种物质的质量(m)、物质的量(n)和微粒数(N)三者之间的换算方法
分析反应 C + O2 == CO2表达的含义
1个C
C + O2 == CO2
1个O2
1个C