文档介绍：1．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩
尔体积，物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义．
2．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体
体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算．
3．了解相对原(2)涉及气体的体积问题时，要注意外界条件是“标准状况”
还是“常温常压”，但气体的物质的量、微粒个数、质量
不受外界条件的影响．
二、以物质的量为中心的相关计算
③物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化．如Na、Na2O、NH3、SO3等溶于水，由于它们与水反应所以溶质发生了变化．
2．容量瓶的使用
(1)使用前要检查是否漏水；
(2)不能加热、不能作反应器、不能用于稀释液体；
(3)不能久贮溶液，配好的溶液立即转移到指定的试剂瓶中；
(4)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，因为容量
瓶的规格是固定的，所要配制的溶液的体积一定要与容量
瓶的容积相等．
能引起误差的一些操作
因变量
c(mol/L)
m
V
砝码与物品颠倒(使用游码)
减小
－
偏低
称量时间过长
减小
－
用滤纸称NaOH
减小
－
向容量瓶注液时少量流出
减小
－
未洗涤烧杯和玻璃棒
减小
－
定容时，水多用滴管吸出
减小
－
定容后摇匀时液面下降再加水
－
增大
定容时仰视读刻度线
－
增大
能引起误差的一些操作
因变量
c(mol/L)
m
V
砝码沾有其他物质或已生锈
增大
－
偏高
未冷却至室温就转
移至容量瓶定容
－
减小
定容时俯视刻度线
－
减小
定容后经振荡、摇匀，静置液面下降
－
－
不变
(1)配制一定物质的量浓度的溶液，定容时加蒸馏水，一旦
超过刻度线，要重新配制.
(2)配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干
燥的，有少量蒸馏水不影响结果．
(2010·福建高考题改编)NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是 ( )
A．在18 g18O2中含有NA个氧原子
B．标准状况下， L空气含有NA个单质分子
C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
D．含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度
为1 mol/L
[名师点拨] 该类题目涉及到的知识点较多，且变化多端，解题时应注意概念的适用条件和适用对象．
[答案] AD
因对Cl2反应的情况考虑不全面，而误选C或因对物质的量浓度的概念不明确而易错选D.
(1)在18 g 18O2中含有多少个中子？在18 g 18O2和18O3的混合物
中含有多少个氧原子？
(2)1 mol Cl2和足量的NaOH溶液反应转移电子数是多少？
提示： (1)1个18O中含有(18－8)个中子，则18 g g 18O2和18 g 18O3中均含有NA个氧原子，则18 g二者的混合物中含有的氧原子数也是NA个．
(2)NA，因为Cl2既是氧化剂又是还原剂，NA个Cl原子失去NA个e－，另外NA个Cl原子得到NA个e－.即转移电子数为NA.
(2010·四川高考)标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是( )
A．ρ＝(17V＋22 400)/(＋)
B．w＝17c/(1 000ρ)
C．w＝17V/(17V＋22 400)
D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)
[名师点拨] 解答本题要理解有关的基本概念，注意运用定义式进行推导计算．
.
[解析] 本题考查物质的量浓度、质量分数、标准状况下的摩尔体积及溶液密度的相关计算，意在考查考生对这些概念的理解及计算能力．选项A中溶液的体积错误，故A项关系不成立．
[答案] A
解答物质的量浓度题目的策略是，不论试题如何变化，关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(mol)和溶液体积(L)，：①由“定义式：c＝ ”出发，由此欲求c，先求n及V.②由守恒的观点出发：“溶质的物质的量守恒”.c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)；“粒子之间电荷守恒”(溶液呈电中性)；.
答案：B
化学反应的实质是原子之间的重新组合，原子种类和数目没有变化，因此一切化学反应都遵循质量守恒，且氧化还原反应中得失电