文档介绍：***化六氨合钴制备实验报告
***化六氨合钴制备实验报告
***化六氨合钴制备实验报告
一、实验目的
掌握三***化六氨合钴（III）的合成及其组成测定的操作方法,经过对产品的合成和组分的测定，确定配合物的实验式和构造。
2+2S2O32-====2I-+S4O62-
⑵仪器与试剂：
仪器：250ml锥形瓶、250ml碘量瓶、电炉、量筒、pH试纸（精细）、电子天平、
试剂：KI固体、10％NaOH溶液、6mol/LHCl溶液、Na2S2O3溶液、2％淀粉
溶液
⑶实验步骤：
，加入20ml去离子水，10ml10％NaOH溶液，置于电炉微沸加热至无氨气放出（用PH试纸查验）。冷却
***化六氨合钴制备实验报告
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至室温后加入20ml水，转移至碘量瓶中，再加入
1gKI
固体，15ml6mol/LHCl
溶液，立刻盖上碘量瓶瓶盖，充分摇荡后，在暗处反响
10min后拿出。用已正确
标定浓度的Na2S2O3溶液滴定至浅黄色时，再加入
1ml2％的淀粉溶液，持续滴
至溶液为粉红色即为反响终点
（滴定开始阶段应快速滴加，防备
。读取并记
I2挥发）
录实验数据并计算钴的百分含量。
（三）***的测定
⑴实验原理：
利用摩尔法测定***的含量，即在中性或弱碱性溶液中，以K2CrO4作指示剂，
AgNO3标准溶液滴定Clˉ，由于2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓（砖红色）,Ksp=×10-12;Ag++Cl-=AgCl↓（白色）,Ksp=×10-10,由于AgCl的溶解度比AgCrO4小，根据
散布积淀原理，溶液中首先析出AgCl积淀，化学计量点邻近，由于Ag+浓度增加，
2-
生成砖红色Ag2CrO4
积淀指示滴定终点。此外为了正确滴定
-
，需控制
与CrO4
Cl
指示剂的浓度。根据实验数据计算***的含量。
⑵仪器和试剂：
仪器：100ml容量瓶，250ml锥形瓶，酸式滴定管，玻璃棒，
25ml移液管
试剂：5%的KCrO溶液，AgNO溶液
2
4
3
⑶实验步骤：
用电子天平正确称取约
，然后转移至
100ml的
容量瓶中定容，取25ml样品溶液于锥形瓶中，加入3滴5%的K2CrO4溶液作指示
剂，用已正确标定浓度的AgNO3溶液滴定，溶液由黄色变为砖红色且砖红色30秒不消失（不需摇动）即为终点，读取并记录数据，计算***的含量。
三、实验数据办理：
（1）三***化六氨合钴的制备
[Co(NH3)6]Cl3的制备产率
获得产品m=

，理论产品质量为M=

产率=%
%