文档介绍：硫酸亚铁铵制备实验报告
硫酸亚铁铵制备实验报告
硫酸亚铁铵制备实验报告
硫酸亚铁铵制备实验报告
针对无机化学实验硫酸亚铁铵制备中存在着废气污染及产物一级品率低的
问题,提出相应的硫酸亚铁铵制备实验报告
硫酸亚铁铵制备实验报告
硫酸亚铁铵制备实验报告
硫酸亚铁铵制备实验报告
针对无机化学实验硫酸亚铁铵制备中存在着废气污染及产物一级品率低的
问题,提出相应的解决办法,改良后的制备实验确实可行。
一、实验目的
学会利用溶解度的差别制备硫酸亚铁铵。
从实验中掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质
掌握水浴、减压过滤等基本操作
学****pH试纸、吸管、比色管的使用学****用目测比色法查验产品质量。
二、原理
铁屑溶于稀硫酸生成硫酸铁。硫酸铁与硫酸铵作用生成溶解度较小的硫酸亚
铁铵。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=FeSO4(NH4)2SO4·6H2O
硫酸铵/硫酸亚铁/硫酸亚铁铵在不同温度的溶解度数据（单位：g/100gH2O）
温度/℃
0
20
50
60
70
80
100
硫酸铵
--
--
95
103
七水硫酸亚铁
--
--
六水硫酸亚铁铵
--
40
--
52
--
--
由于复盐的溶解度比单盐要小，因此溶液经蒸发浓缩、冷却后，复盐在水溶
液中首先结晶，形成(NH4)2FeSO4·6H2O晶体。
比色原理：Fe3++nSCN-=Fe(SCN)n(3-n)(
红色)用比色法可估计产
品中所含杂质Fe3+的量。Fe3+由于能与SCN－生成红色的物质[Fe(SCN)]2+，当红色较深时，表示产品中含Fe3+较多；当红色较浅时，表示产品中含Fe3+较少。所以，只需将所制备的硫酸亚铁铵晶体与KSCN溶液在比色管中配制成待测溶液，将它所体现的红色与含一定Fe3+量所配制成的标准Fe(SCN)]2+溶液的红色进行
比较，根据红色深浅程度相仿情况，即可知待测溶液中杂质Fe3+的含量，进而
可确定产品的等级。
三、仪器及药品
洗瓶、250ml烧杯、锥形瓶（150mL，250mL各一个）、移液管（1mL,2mL各
一根）10ml量筒、吸滤瓶、比色管（25mL）、比色架、铁粉、2mol/L盐酸、3mol/L
硫酸、25%KSCN
四、实验步骤
硫酸亚铁制备
铁屑
1g
水浴加热，348K
趁热
24
3mol/L5ml
过滤
HSO
硫酸亚铁铵的制备
配（NH4）2SO4
加FeSO4
水浴加热
饱和溶液
调PH值
迟缓冷却
出现结晶膜
抽滤、称重
配（NH4）2SO4饱和溶液：*3*132=（（NH4）2SO4)，*100
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